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Mensaje 29 Jun 13, 01:37  30408 # 1



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Univérsitas

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Registro: 29 Jun 13, 00:57
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Mi nombre es: Rodrigo
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______________________
Hola no se como resolver este problema de cinética química, estuve leyendo libros de química general (Chang y Brown)  y no hubo caso el problema es este

Para la reacción reversible de un paso:

                                               A+B<==>C+D

La constante de velocidad directa es 36,4 L/mol*min  y la constante de velocidad inversa es 24,3 L/mol*min. La energía de activación directa es 33,8 kj/mol mientras que para la reacción inversa es 45,4 kj/mol.

1)¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio para la reacción?
2)¿Cuál será el efecto de la elevación de la temperatura sobre la constante de velocidad y sobre la constante de equilibrio?


Espero que me puedan ayudar y desde ya muchas gracias!
          
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Mensaje 30 Jun 13, 17:11  30412 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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País: España
Ciudad: León
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______________________
1) En el equilibrio,

vD = vI

kD · [A] · [B] = kD ·[C] · [D]

[C] · [D]              kD     36,4
----------- = Kc = ----- = -------- = 1,5
[A] · [B]               kI      24,3

2) La ecuación de Arrhenius

k = A · e-Ea/RT

nos muestra que al aumentar T el valor de k aumenta.

Para ver cómo varía Kc con la temperatura dividimos miembro a miembro las expresiones de kD y kI:

 kD                A · e-33,8/RT      e-4,07/T
------ = Kc = ------------------ = -------------
 kI                 A · e-45,4/RT      e-5,46/T

Tomando neperianos

            - 4,07    - 5,46     1,39
ln Kc =  -------- - -------- = -------
                T           T            T

Al aumentar T disminuye Kc.

Saludos
          
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Mensaje 30 Jun 13, 23:21  30421 # 3


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Univérsitas

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Registro: 29 Jun 13, 00:57
Mensajes: 2
Mi nombre es: Rodrigo
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
Género: Masculino

______________________
Muchas gracias! veo que el 1 era como lo pensaba pero no estaba seguro
          
       


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