Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Equilibrio químico. Despejar x (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Santablanca
Resptas: 2
Equilibrio químico (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Miveva2188
Resptas: 3
Equilibrio químico. Cálculo de Kc (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Alexng20
Resptas: 3
Calcular la constante de equilibrio de gas puro fosgeno (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 1422  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Aidilian, Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 15 May 13, 17:18  30209 # 1



Avatar de Usuario
Oestudios

______________Detalles_
Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
Mensajes: 19
Mi nombre es: Lídia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
Hola, buenas tardes.


¿Alguien me podría explicar el siguiente ejercicio de equilibrio químico?


1. En un matraz de reacción de 2.00L se han colocado 0.10 moles de N204 a una determinada temperatura y se consigue el siguiente equilibrio: N2O4 (g) <---> 2NO2(g). Si sabemos que la constante Kc, a la temperatura de la experiencia, vale 0.58 mol. L-1, calcula las concentraciones de las sustancias en equilibrio.


También me gustaría saber si este problema se calcula mediante el método de ecuación cuadrática. De lo contrario, ¿se podría utilizar cualquier otro método para hacer los cálculos?




Muchas gracias,


Saludos.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 16 May 13, 00:31  30211 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Se parte de 0.10 mol de N2O4. En el equilibrio, habrán reaccionado x mol de N2O4, con lo que quedarán 0.10 - x, y la estequiometría de la reacción nos dice que se habrán formado 2x mol de NO2, porque por cada mol de N2O4 que reacciona se forman 2 mol de NO2. Así que tendremos los siguientes moles en el equilibrio:

N2O4   ⇔   2 NO2
010 - x           2x

               (2x/2)2               x2
0.58 = --------------- = ---------------
           (0.10 - x)/2     (0.10 - x)/2

2x2 + 0.58x - 0.058 = 0

x = 0.079 mol

[N2O4] = (0.10 - 0.079) mol / 2 L = 0.011 mol/L

[NO2] = 2 · 0.079 mol / 2 L = 0.079 mol/L

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba