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Mensaje 15 May 13, 17:18  30209 # 1



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Oestudios

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Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
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______________________
Hola, buenas tardes.


¿Alguien me podría explicar el siguiente ejercicio de equilibrio químico?


1. En un matraz de reacción de 2.00L se han colocado 0.10 moles de N204 a una determinada temperatura y se consigue el siguiente equilibrio: N2O4 (g) <---> 2NO2(g). Si sabemos que la constante Kc, a la temperatura de la experiencia, vale 0.58 mol. L-1, calcula las concentraciones de las sustancias en equilibrio.


También me gustaría saber si este problema se calcula mediante el método de ecuación cuadrática. De lo contrario, ¿se podría utilizar cualquier otro método para hacer los cálculos?




Muchas gracias,


Saludos.
          
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Mensaje 16 May 13, 00:31  30211 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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______________________
Se parte de 0.10 mol de N2O4. En el equilibrio, habrán reaccionado x mol de N2O4, con lo que quedarán 0.10 - x, y la estequiometría de la reacción nos dice que se habrán formado 2x mol de NO2, porque por cada mol de N2O4 que reacciona se forman 2 mol de NO2. Así que tendremos los siguientes moles en el equilibrio:

N2O4   ⇔   2 NO2
010 - x           2x

               (2x/2)2               x2
0.58 = --------------- = ---------------
           (0.10 - x)/2     (0.10 - x)/2

2x2 + 0.58x - 0.058 = 0

x = 0.079 mol

[N2O4] = (0.10 - 0.079) mol / 2 L = 0.011 mol/L

[NO2] = 2 · 0.079 mol / 2 L = 0.079 mol/L

Saludos
          
       


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