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Mensaje 30 Ene 13, 23:42  29659 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 19 Feb 12, 20:32
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Sevilla
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______________________
En un recipiente cerrado de 5 litros de volumen se introduce 1 mol de dióxido de azufre y 1 mol de
oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:

2 SO2(g) + O2(g) <==> 2 SO3(g)


Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles de SO2. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y de Kp a esa temperatura.



Me podria ayudar, sobre todo con el apartado a) no consigo las concentraciones.
          
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Mensaje 31 Ene 13, 08:36  29675 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Los números de moles iniciales son

n0(SO2) = 1 mol

n0(O2) = 1 mol

n0(SO3) = 0 mol

Si en el equilibrio quedan 0.15 mol de SO2 significa que han reaccionado 1 - 0.15 = 0.85 mol de SO2. Como cada 2 moles de SO2 reaccionan con 1 mol de O2, forzosamente tienen que haber reaccionado 0.85 / 2 = 0.425 mol de O2, quedando sin reaccionar 1 - 0.425 = 0.575 mol de O2. Análogamente, ya que cada 2 mol de SO2 forman 2 mol de SO3, tienen que haberse formado 0.85 mol de SO3.

En el equilibrio,

                   2 SO2       +       O2       ⇔       2 SO3
Moles        0.15                    0.575              0.85

Conc.: 0.15/5=0.03   0.575/5=0.115      0.85/5=0.17

                0.172
Kc = -------------------- = 279.2
          0.032 · 0.115

Kp = 55.8 · (0.082 · 1000)(2-3) = 0.68 atm-1

Un saludo
          
       


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