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Mensaje 30 Ene 13, 23:39  29660 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 19 Feb 12, 20:32
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País: España
Ciudad: Sevilla
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______________________
En un recipiente de 2 litros de volumen introducimos 2 moles de HI. Al elevar la temperatura hasta
900 K se establece el siguiente equilibrio químico:

2 HI(g) <==> I2(g) + H2(g)

Si el valor de la constante de equilibrio, a 900 K, para esta reacción es Kc = 3,8.10-2, calcula: a) el grado de disociación del HI; b) las concentraciones de las especies en equilibrio; c) el valor de la constante Kp.



Bien, os digo mis soluciones;

a)  [HI]= 0.7598 mol/l
     [I2]=[H2]= 0.1201 mol/l

b) Grado de disociacion del HI = 0.2402

c) Kp = kc = 3.8·10-2


Podrian corregirme ?
          
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Mensaje 31 Ene 13, 08:05  29674 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
[Editado y corregido]

Como bien puedes comprobar, con las concentraciones que das no se obtiene el valor correcto de Kc. Veamos:

a) El grado de disociación es el número de moles que se disocian por cada mol presente. Si por cada mol se disocian α, como tenemos 2 moles de HI se disociarán 2α moles, quedando en el equilibrio 2-2α = 2(1-α).

Análogamente, por cada α moles de HI disociados se forman α/2 moles de I2 y α/2 moles de H2. Como había 2 mol de HI, se habrán formado 2·α/2 = α mol de I2 y 2·α/2 = α mol de H2.

En el equilibrio, teniendo en cuenta que en este caso no influye el volumen ya que hay el mismo número de moles gaseosos en ambos miembros, se cumplirá

    2 HI   ⇔   I2 + H2
  2(1-α)         α      α

                  α2
0.038 = ------------
               2(1-α)2

Extrayendo la raíz cuadrado en los dos miembros queda

                 α
0.195 = ----------
              2(1-α)

α = 0.28

b) [HI] = 2 · (1 - 0.028) mol / 2 L = 0.72 mol/L

[I2] = [H2] = 0.28 mol / 2 L = 0.14 mol/L

c) La relación entre Kc y Kp es

Kp = Kc · (RT)∆n

en la que ∆n es la diferencia entre el número de moles gaseosos del segundo miembro menos el número de moles gaseosos en el primer miembro; en este caso ∆n = 2 - 2 = 0

Kp = 0.038 (RT)0 = 0.038

Un saludo

 Última edición por Vitriolo el 31 Ene 13, 11:43, editado 1 vez en total 
          
       


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