Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Equilibrio químico. Despejar x (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Santablanca
Resptas: 2
Equilibrio químico (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Miveva2188
Resptas: 3
Equilibrio químico. Cálculo de Kc (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Alexng20
Resptas: 3
Fisicoquímica. Disociación del pentacloruro de fósforo (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 2020  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Walter, MarLonXL, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 28 Nov 12, 02:31  29081 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 28 Nov 12, 01:49
Mensajes: 4
Mi nombre es: walter alejandro
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Trujillo
Género: Masculino

______________________
ayuda, por favor

En la fase gaseosa, el dioxido de nitrogeno es:
N2O4 (g) <==> 2NO2 (g)

Si la densidad de dicha mezcla es de 2,3 g/L a 74ºC y 1,3 atm en el equilibrio, calcule las presiones parciales de los gases y la Kp de la disociacion del N2O4.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 28 Nov 12, 03:43  29082 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino

______________________
  Hola, bienvenid@ al foro. Gracias por participar.
Completa tu perfil
* IMPORTANTE: Si no lo has hecho ya, completa tu perfil y lee las normas del foro
* Si es la primera vez que entras, mira el mensaje privado que te hemos enviado
          
    Responder citando    
    

Mensaje 28 Nov 12, 11:19  29085 # 3


Avatar de Usuario
Licenciad@ Amig@

______________Detalles_
Licenciad@ Amig@ 

Registro: 06 Dic 10, 23:37
Mensajes: 139
Mi nombre es: Domingo
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Santiago
Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

Si la densidad de dicha mezcla es de 2,3 g/L a 74ºC y 1,3 atm en el equilibrio, calcule las presiones parciales de los gases y la Kp de la disociacion del N2O4.



Hacía tiempo que no veía un ejercicio de estos pero no hay que desesperarse se trata de un equilibrio de los que yo llamo teóricos por que nonos dan cantidades iniciales alguna. Además tenemos gases con el dato de la densidad, en este segundo caso usaremos la ecuación de los gases ideales modificada para que aparezca la densidad.

Estudiemos el equilibrio "teórico" partiendo de "a" moles de N2O4 y trabajando con grado de disociación α:

N2O4 (g) <==> 2NO2 (g)

                                  inicial                    a                        0
                                  equilib                   a(1-α)                 2aα         nT=  a(1-α) + 2aα = a(1+α)

ecuación de los gases:

P.V = nT.R.T  = a(1+α).R.T  como a son los moles iniciales de N2O4, será igual a la masa de este entre su masa molecular(M=92): a= m /M con lo que la ecuación de los gases nos quedará:
P.V=(m/M)(1+α).R.T despejando un poco P.M=(m/V).(1+α).R.T  y ahí tenemos la densidad d=m/V con lo que:

P.M=d.(1+α).R.T, tenemos todo menos el grado de disociación α:

1,3.92=2,3(1+α).0,082.(273+74)    α=0,83 aproximadamente.
Con este dato ya podemos calcular las presiones parciales:

ne=moles en el equilibrio  nT=moles totales en el equilibrio Pi = Presión parcial del gas "i"

Pi=(ne/nT).PT      PN[sub]2O4[/sub] =(a(1-α)/a(1+α)).1,3, vemos que "a" se simplifica quedándonos:   PN[sub]2O4[/sub] =((1-α)/(1+α)).1,3 y al sustituir el valor de α=0,83 nos queda:

PN[sub]2O4[/sub]= 0,12 atm, hacemos lo mismo con el otro gas(aunque como sólo son dos podemos calcular su presión parcial restándole a la total PNO2=1,3 - 0,12 = 1,18 atm), vamos a usar la formula para comprobarlo trabajando igual que el caso anterior nos quedaría:

PNO2= ( 2aα/a(1+α)).PT simplificamos a y usamos  α=0,83  PNO2 = 1,18 atm


Una vez que tenemos las presiones parciales podemos calcular Kp=(PNO2)2/PN2O4= 1,182/ 0,12= 11,6.

Saludos


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
    Responder citando    
    

Mensaje 28 Nov 12, 16:10  29091 # 4


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 28 Nov 12, 01:49
Mensajes: 4
Mi nombre es: walter alejandro
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Trujillo
Género: Masculino

______________________
Gracias!!! me sirvio bastante!
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba