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Mensaje 24 Nov 12, 23:58  29045 # 1



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Holaaa, estuve viendo en el foro si encontraba algun ejercicio similar que me pudiera ayudar a resolver este ejercicio, pero no logre encontrar ninguno. Podrían darme una mano por favor.

La descomposicion de N2O5 en CCl4 a 45 ºC puede representarse mediante la ecuación química:

2N2O5 ----> 4NO2 + O2

Teniendo en cuenta que se determino experimentalmente que se trata de una reaccion de primer orden con k = 6,32 x 10-4 s-1

a) Calcular la concentración de N2O5 no reaccionado luego de 1 hora, si se partió de una concentración inicial de 0,40 mol/l.
b) Cuál es el porcentaje de moles de N2O5 que reaccionó.
c) Cuánto tiempo se necesitara para que reaccione el 95 % del N2O5.

Por favor necesito ayuda con esto ya que me resultara más fácil encarar los otros ejercicios. Muchas gracias.
          
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Mensaje 28 Nov 12, 00:35  29073 # 2


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 Enunciado 

La descomposicion de N2O5 en CCl4 a 45 ºC puede representarse mediante la ecuación química:

2N2O5 ----> 4NO2 + O2
Teniendo en cuenta que se determino experimentalmente que se trata de una reaccion de primer orden con k = 6,32 x 10-4 s-1



La velocidad de una reacción química va a depender del orden de la misma, esto no es más que la influencia que ejerce la concentración de la sustancia que se descompone, en este caso el pentaóxido de dinitrógeno.

Como normal general se puede poner que : v(t)= - d[A]/dt = k[A]n donde n es el orden de reacción en nuestro caso orden 1, luego tenemos que integrar       - d[A]/dt = k[A] lo que nos da la siguiente ecuación:

Ln([A]/[Ao]= -kt   Donde [A] es lo que queda sin reaccionar al cabo de un tiempo "t" y [Ao] la concentración inicial.


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º

 Última edición por Roicid el 28 Nov 12, 00:55, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 28 Nov 12, 00:43  29074 # 3


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 Enunciado 

a) Calcular la concentración de N2O5 no reaccionado luego de 1 hora, si se partió de una concentración inicial de 0,40 mol/l.



Sólo tenemos que sustituir los datos y despejar lo que nos piden, OJO, las unidades han de ser coherentes, nos dan el tiempo en horas, 1 hora (3600 segundos) y tenemos que usar segundos,para saberlo basta mirar las unidades de "k":

Ln([A]/0,4)= -6,32 x 10-4.3600 que despejada nos queda [A]=0,041 mol/l


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 28 Nov 12, 00:56  29077 # 4


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 Enunciado 

b) Cuál es el porcentaje de moles de N2O5 que reaccionó.]



Esto es fácil de resolver :

Teníamos 0,4 y ahora nos queda 0,04 aproximadamente, han reaccionado por tanto la diferencia: 0,4 - 0,04=0,36

%=(0,36/0,4).100= 90%

 Enunciado 

c) Cuánto tiempo se necesitara para que reaccione el 95 % del N2O5.



Ojo en la formula no aparece lo que reacciona si no lo que queda sin reaccionar, en este caso el 5%. Podemos trabajar con % pero para ello habrá que poner en la concentración inicial 100%:

Ln(5/100)= -6,32 x 10-4.t, despejamos t=4740,08 s =1,32 horas aproximadamente.

Saludos

Para más información


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 28 Nov 12, 02:06  29080 # 5


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Muchisimas gracias, estaba a la espera de las respuestas...me sirvió mucho... :okk:
          
       


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