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Mensaje 20 Nov 12, 09:18  28966 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 18 Nov 12, 08:26
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______________________
El exceso de dicromato de potasio obtenido en una reacción se hace reaccionar con sulfato ferroso amoniacal (%E=98.6%).
El resultado de esa reacción es la reducción del cromo a Cr(II) y la oxidación del hierro a hierro (III).
A) escriba la reacción y balance ( considere que se lleva a cabo en medio acido con H2SO4)

B) para que el dicromato reaccione en su totalidad se requirieron 10ml de solución de sulfato ferroso amoniacal concentración 0.5M.
¿Cuantos moles de dictomato habian al principio?

C) cuantos ml de H2SO4 concentrado deben estar presentes para que ocurra la rxn(reaccion)?
H2SO4=99.4%
densidad=1.84g/ml


ME PODRIAN EXPLICAR LO MAS ESCENCIAL ACERCA DE ESTE PROBLEMA, pero lo mas imporatante que es el amoniacal,  PORFAVOR

MUCHAS GRACIAS por leer :)
          
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Mensaje 20 Nov 12, 12:22  28967 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Dices que tu problema es el significado de sulfato ferroso amoniacal. Se trata del sulfato de amonio y hierro (II), de fórmula (NH4)2Fe(SO4)2, también llamada sal de Mohr. El ejercicio es un ejercicio normal de estequiometría, y creo que no te representará problema alguno. Quizás el ajuste de la reacción. Me he entretenido en hacerlo y esto es lo que queda:

K2Cr2O7 + 8 (NH4)2Fe(SO4)2 + 7 H2SO4   →   2 CrSO4 + 4 Fe2(SO4)3 + 8 (NH4)2SO4 + K2SO4 + 7 H2O

Espero no haber tecleado mal alguna cosa. Comprueba que está ajustada (a mí ya me bailan los subíndices), y si ves algo mal o necesitas más ayuda hazlo saber.

Saludos
          
       


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