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Mensaje 06 Oct 12, 04:35  28163 # 1



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Bachiller

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1. Ba(NO3)2 + Na2SO4 => BaSO4 + NaNO3

a. ¿Cuántos mL de solución de Na2SO4 0,10 M se necesitan para que reaccionen completamente 20,0 mL de solución de Ba(NO3)2 0,150 M?
b. ¿Qué masa de BaSO4 se obtendrán se reaccionan 10,0 mL de Na2SO4 1,00 M con 15,0 mL de Ba(NO3)2 0,25 M?

2. Para el proceso:

CaO + HCl => CaCl2 + H2O

Calcular la masa de CaO necesaria para reaccionar con 0,800 mol de HCl si:
a. Se dispone de óxido de calcio puro.
b. Se dispone de óxido de calcio 90,0% de pureza.
c. Se dispone de óxido de calcio 85,05% de pureza. (Considerar la impurezas inertes frente al ácido clorhídrico).

Agradecería mucho su ayuda en los anteriores ejercicios.
          
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Mensaje 06 Oct 12, 12:47  28164 # 2


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Asidu@ Amig@

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 Enunciado 

Ba(NO3)2 + Na2SO4 => BaSO4 + NaNO3

a. ¿Cuántos mL de solución de Na2SO4 0,10 M se necesitan para que reaccionen completamente 20,0 mL de solución de Ba(NO3)2 0,150 M?
b. ¿Qué masa de BaSO4 se obtendrán se reaccionan 10,0 mL de Na2SO4 1,00 M con 15,0 mL de Ba(NO3)2 0,25 M?




a) Reacción ajustada:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 => BaSO4 + 2 NaNO3

Cantidad de Ba(NO3)2 = 0.020 L · 0.150 mol/L = 3 · 10-3 mol de Ba(NO3)2

                                                                                 1 mol Na2SO4
Cantidad de Na2SO4 que reacciona = 3 · 10-3 mol Ba(NO3)2 ---------------- =
                                                                                 1 mol Ba(NO3)2
= 3 · 10-3 mol Na2SO4

3 · 10-3 mol Na2SO4 = V (L) · 0.10 mol/L   --->   V = 3 · 10-4 L o 0.3 mL

b) Cantidades presentes:

Na2SO4: 0.010 L · 1 mol/L = 0.010 mol Na2SO4

Ba(NO3)2: 0.015 L · 0.25 mol/L = 3.75 · 10-3 mol Ba(NO3)2

Como, según la reacción ajustada, las dos sustancias reaccionan mol a mol, se ve que reaccionarán los 3.75 · 10-3 mol Ba(NO3)2 con otros tantos moles de Na2SO4, sobrando de esta sustancia la diferencia 0.010 - 3.75 10-3 = 6.25 · 10-3 mol Na2SO4

                                      1 mol BaSO4
3.75 · 10-3 mol Ba(NO3)2 ---------------- = 3.75 · 10-3 mol BaSO4
                                    1 mol Ba(NO3)2

Como la masa molar del BaSO4 es 261.3 g/mol, la masa de BaSO4 formada es

m = 3.75 · 10-3 mol · 261.3 g/mol = 0.98 g de BaSO4

Saludos
          
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Mensaje 06 Oct 12, 21:15  28165 # 3


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 Enunciado 

Para el proceso:

CaO + HCl => CaCl2 + H2O

Calcular la masa de CaO necesaria para reaccionar con 0,800 mol de HCl si:
a. Se dispone de óxido de calcio puro.
b. Se dispone de óxido de calcio 90,0% de pureza.
c. Se dispone de óxido de calcio 85,05% de pureza. (Considerar la impurezas inertes frente al ácido clorhídrico).




a) Reacción ajustada:

CaO + 2 HCl   →   CaCl2 + H2O

                  1 mol CaO
0.800 mol HCl ---------- = 0.400 mol CaO
                  2 mol HCl

Masa molar del CaO = 56 g/mol

m (CaO ) = 0.400 mol 56 g/mol = 22.4 g CaO

b) Si el CaO no es puro, evidentemente se necesitará más cantidad:
                        100
m (CaO) = 22.4 g ---- = 24.9 g CaO
                         90

El apartado c) es lo mismo que el b): en vez de 90%, 85.05%

Saludos
          
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Mensaje 08 Oct 12, 03:36  28201 # 4


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Hola Vitriolo, muchas gracias nuevamente, por tu respuesta.

Saludos.
          
       


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