Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Santablanca
Resptas: 2
Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción. Limitante (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Lewa
Resptas: 1
Reacción química con limitante (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Lewa
Resptas: 1
Reacción química. Limitante. Relación entre masa y moles. Cloruro de mercurio (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Quimica
Resptas: 3
 

   { VISITS } Vistas: 2093  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Inspiron, Galilei, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 08 Oct 12, 08:38  28203 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 07 May 10, 12:13
Mensajes: 16
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Temuco
Género: Masculino

______________________
Hola , quisiera que me ayuden en estos dos ejercicios. El primero lo hice pero quisiera que me lo revisen . En segundo no lo puedo hacer.

1. Cuantos moles de cobre se forman cuando 22,414 L de H2a 1,0 atm y 273 K reaccionan con 39,77 gramos de CuO?

CuO + H2 >>>>> Cu + H2O


Lo hice de la siguiente manera.
Calcule el reactivo limitante ( el H2 con la ley de los gases y el CuO a traves de los datos) siendo el CuO es RL

Luego los 0,5 moles calcule los moles de Cu que se forman

1 mol de CuO x 1Mol de Cu/1mol de CuO= 0,5 moles de Cu

Esta bien?

2. Un trozo de aluminio reacciona con exceso de HCl para formar H2, que se colecta sobre agua a 27°C en un frasco de 1L  a la presion total de 760 torr. ¿ cuantos moles de aluminio reaccionaron?( la presion de vapor del agua a 27°C es de 26,8 torr

2Al + 6 HCl>>1 AlCl3+ 3H2


Muchas gracias
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 08 Oct 12, 09:17  28204 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

Por favor, completa tu perfil. Gracias.


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 08 Oct 12, 16:51  28206 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

Un trozo de aluminio reacciona con exceso de HCl para formar H2, que se colecta sobre agua a 27°C en un frasco de 1L  a la presion total de 760 torr. ¿ cuantos moles de aluminio reaccionaron?( la presion de vapor del agua a 27°C es de 26,8 torr

2Al + 6 HCl>>1 AlCl3+ 3H2



[El primer ejercicio está bien resuelto.]

La presión parcial del hidrógeno se obtiene restando de la presión total la presión parcial del vapor de agua:
                                      
760 – 26.8 = 733.2 torr

Para utilizar la ley de los gases en las unidades habituales, expresaremos esta presión en atm:

                1 atm
733.2 torr --------- = 0.965 atm
               760 torr

PV = nRT

0.965 · 1 = n · 0.082 · 300

n = 0.039 mol H2

Los moles de aluminio que reaccionaron se calculan mediante su relación estequiométrica con el hidrógeno:

                       2 mol Al
0.039 mol H2 ------------ = 0.026 mol Al
                       3 mol H2

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba