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Mensaje 21 Sep 12, 22:53  28036 # 1



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Una muestra de bromuro de nitrosilo, (NOBr) se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

2NOBr(g) ↔ NO(g) + Br2(g)

En el equilibrio la mezcla contenida en un matraz de 7,0 L a 100ºC contiene 4,312 g de
NOBr, 2,110 g de NO y 3,211 g de Br2
a) Calcule Kc y Kp
b) ¿Cuál es la presión total ejercida por la mezcla de tres gases?
          
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Mensaje 21 Sep 12, 23:38  28053 # 2


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Hola.

2NOBr(g) ↔ 2NO(g) + Br2(g)

Pm NOBr = 109,9
Pm NO = 30
Pm =159,8            (Hay que poner los pesos moleculares para facilitar la tarea, normas)

[ ] = mol/V    (concentración)

moles de NOBr = 4,312/109,9 = 0,04
moles de NO = 2,11/30 = 0,07
moles de Br2= 3,211/159,8 = 0,02

       [Br2]· [NO]²        (0,02/V)·(0,07/V)²     0,02·0,07²
Kc = -------------- = ------------------ = ----------- = 0,875·0,07/7 = 0,00875
         [NOBr]²                (0,04/V)²              0,04²·V



Kp = Kc·(RT)∆n = Kc·(RT)1 = 0,00875·(0,082·373) = 0,2676


Cita:
"b) ¿Cuál es la presión total ejercida por la mezcla de tres gases?"


El número de moles totales es:

n = 0,04 + 0,07 + 0,02 = 0,13

P = n·RT/V = 0,13·0,082·373/7 = 0,568 atm


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 24 Sep 12, 15:00  28072 # 3


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No es necesario equilibrar la formula antes ??
          
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Mensaje 24 Sep 12, 17:03  28073 # 4


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Hola,

Pues sí,   :P: . Creí que lo estaba. Después lo corrijo. Me confundio el 2 que tiene delante. Hace falta otro 2 al NO.


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Mensaje 24 Sep 12, 17:11  28074 # 5


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Ya está corregido.


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