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Mensaje 04 Oct 12, 07:07  28137 # 1



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Hola, agradecería que me pudieran ayudar con estos ejercicios:

1. ¿Cuántos gramos de CaO sólido se necesitan para reaccionar con 50,0 mL de HCl 0,60 M, según la ecuación:
CaO + HCl ⇌ CaCl2 H2O

2. Dada la reacción:
Na2CO3 + HCl ⇌ CO2 + NaCl + H2O
Se colocan a reaccionar en un recipiente 23,3 g de carbonato de sodio y 120 mL de HCl 2,00 M.
a. Iguale la ecuación.
b. Determina cuál es el reactivo limitante.
c. Determina el porcentaje de rendimiento, sabiendo que experimentalmente se obtuvieron 0,0720 mol de CO2.
d. ¿Qué volumen representan los moles de CO2 recogidos a 750 torr y 15ºC?
          
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Mensaje 04 Oct 12, 17:46  28138 # 2


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 Enunciado 

¿Cuántos gramos de CaO sólido se necesitan para reaccionar con 50,0 mL de HCl 0,60 M, según la ecuación:
CaO + HCl ⇌ CaCl2 H2O




Lo primero es ajustar la reacción:

CaO + 2 HCl   --->   CaCl2 + H2O

Calcularemos el número de moles de HCl presentes:

n = V · M = 0.050 L 0.60 mol/L = 0.03 mol HCl

Del ajuste de la ecuación vemos que 1 mol de CaO reacciona exactamente con 2 mol de HCl; por tanto, el número de moles de CaO que reaccionan con el HCl presente lo calcularemos así, partiendo de la cantidad de HCl conocida:

                 1 mol CaO
0.03 mol HCl ----------- = 0.015 mol CaO
                  2 mol HCl

La masa la calculamos sabiendo la masa molar del CaO, que es 56 g/mol:

m = 0.015 mol · 56 g/mol = 0.84 g CaO

Saludos
          
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Mensaje 04 Oct 12, 21:58  28139 # 3


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 Enunciado 

Dada la reacción:
Na2CO3 + HCl ⇌ CO2 + NaCl + H2O
Se colocan a reaccionar en un recipiente 23,3 g de carbonato de sodio y 120 mL de HCl 2,00 M.
a. Iguale la ecuación.
b. Determina cuál es el reactivo limitante.
c. Determina el porcentaje de rendimiento, sabiendo que experimentalmente se obtuvieron 0,0720 mol de CO2.
d. ¿Qué volumen representan los moles de CO2 recogidos a 750 torr y 15ºC?



a) La reacción ajustada es

Na2CO3 + 2 HCl   --->   CO2 + 2 NaCl + H2O

b) Para ver cuál de los dos es el reactivo limitante, calcularemos cuántos moles hay de cada uno de los reactivos y compararemos estas cantidades con las requeridas por la estequiometría de la reacción:

Número de moles de Na2CO3 = 23.3 g / (95 g/mol) = 0.245 mol Na2CO3

Número de moles de HCl = 0.120 L 2 mol/L = 0.240 mol HCl

Como se ve del ajuste,

1 mol de Na2CO3 reacciona exactamente con 2 mol de HCl (el doble)
luego 0.245 mol de Na2CO3 deben reaccionar exactamente con 0.490 mol de HCl (el doble).

Pero solo hay 0.240 mol de HCl, así que este reactivo se agota antes de que haya reaccionado todo el Na2CO3. Diremos entonces que el HCl es el reactivo limitante, ya que es el que limita el progreso de la reacción y cuando esta cese habrá, además de los productos, el exceso de Na2CO3 que no reaccionó.

c) Calcularemos el número de moles de CO2 que se obtienen teóricamente, es decir, con un rendimiento del 100%. Para ello, partiremos del reactivo limitante, que es el que reacciona en su totalidad (recordemos que no reacciona la totalidad del Na2CO3):

                    1 mol CO2
0.240 mol HCl ---------- = 0.120 mol CO2
                    2 mol HCl

                        Cantidad real                0.072
Rendimiento  = ----------------- 100 = --------- 100 = 60%
                      Cantidad teórica             0.120

d) Aplicaremos la ley de los gases:

pV = nRT

Si queremos obtener el volumen en L, como es habitual, deberemos escribir la presión en atm, con lo que R toma el valor de 0.082. La temperatura, por descontado, en K.

750
---- · V = 0.072 · 0.082 · 288
760

V = 1.72 L

Saludos
          
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Mensaje 05 Oct 12, 23:59  28150 # 4


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Primero que nada: muchísimas gracias por tu respuesta.

He revisado todo lo que has hecho y discrepo en la masa molecular del Na2CO3. (segundo ejercicio)
Na = 23 · 2
C = 12
O = 16 · 3

Na2CO3 = 160 g/mol, y tu pusiste 95 g/mol. Es simplemente una crítica constructiva, y estoy más que seguro que fue un error de distracción. ;)

Vuelvo a agradecerte por la ayuda, saludos.
          
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Mensaje 06 Oct 12, 00:22  28151 # 5


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Hola Francolino,

En realidad la culpa es tuya. En las normas se dice:

"... Expón los problemas de una manera clara, con todos los datos necesarios para resolverlo. Es mejor que el que te vaya a responder tenga más tiempo para pensar que para ir buscando datos por ahí..."

Está claro que en química no se va a ningún lado sin los pesos moleculares.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 06 Oct 12, 00:27  28152 # 6


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Pues, la verdad, no sé de dónde saqué el 95. Discúlpame. Pero tampoco es 160, sino 106.

Saludos
          
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Mensaje 06 Oct 12, 01:18  28155 # 7


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Hola,

Na2CO3

Yo, para estas cosas, utilizo:

http://www.wolframalpha.com


Te ahorra mucho tiempo.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 06 Oct 12, 04:04  28162 # 8


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Vitriolo escribió:
Pues, la verdad, no sé de dónde saqué el 95. Discúlpame. Pero tampoco es 160, sino 106.

Saludos

Ahora me he equivocado yo. Tienes toda la razón, tuve la intención de poner 106 y puse 160.  :lol:
Nuevamente te agradezco por la ayuda.
          
       


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