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Mensaje 21 Sep 12, 22:50  28038 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 23 Jul 12, 05:11
Mensajes: 14
Mi nombre es: CRUZE
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Santiago
Género: Masculino

______________________
El carbonato de amonio, NH4CO2NH2 (s), se descompone según la reacción:

NH4CO2NH2(s) ↔  2 NH3(g) + CO2(g)

Cuando se establece el equilibrio químico a 40ºC la presión total de la mezcla
Gaseosa es 0,363 atm. Calcule la constante de equilibrio Kp
          
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Mensaje 22 Sep 12, 09:57  28062 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La presión total es la suma de las presiones parciales del amoniaco y del dióxido de carbono:

PT = pNH3 + pCO2

Como tiene que haber doble número de moles de amoniaco que de dióxido de carbono, la presión parcial del primero será doble que la del segundo:

pNH3 = 2 pCO2

Entonces,

PT = 0.363 = 2 pCO2 + pCO2 = 3 pCO2

pCO2 = 0.363 / 3 = 0.121 atm

pNH3 = 0.121 · 2 = 0.242 atm

Kp = pNH32 · pCO2 = 0.2422 · 0.121 = 7.09·10-3 atm3

Saludos
          
       


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