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Mensaje 22 Sep 12, 07:07  28037 # 1



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______________________
Para la siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 ↔ PCl5 (g) }

La constante de equilibrio Kc = 52,1 a 530ºC. Si se agregan 0,500 moles de cada
reactivo (PCl3 y Cl2) a un recipiente de 7,00 L
¿Cuáles serán las concentraciones de PCl5 , PCl3 y Cl2 cuando se alcance el equilibrio a dicha temperatura?
          
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Mensaje 22 Sep 12, 10:51  28061 # 2


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______________________
PCl3 (g)         +         Cl2         ↔         PCl5 (g)
INICIO               0.5mol                   0.5mol
DISOCIACIÓN        -x                         -x                      +x
EQUILIBRIO         0.5-x                     0.5-x                    +x


                        [ PCl5 ]                         [ X/7 ]
Kc = 52,1 = ----------------- = -----------------------------
                   [ PCl3 ] [ Cl2 ]         [ (0.5-X)/7 ] [ (0.5-X)/7 ]


52.1 [ (0.5-X)/7 ]2 = [ X/7 ]

52.1 [ (0.5-X)/7 ]2 = [ X/7 ]

X = 0.299426   (√)
X =  0.834931  (X)

Concentraciones:

[ PCl5 ] = 0.299426/7 = 0.042775 M
[ PCl3 ] = (0.5-0.299426)/7 = 0.02865 M
[ Cl2 ] = (0.5-0.299426)/7 = 0.02865 M
          
       


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