Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Equilibrio químico. Despejar x (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Santablanca
Resptas: 2
Equilibrio químico (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Miveva2188
Resptas: 3
Equilibrio químico. Cálculo de Kc (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Alexng20
Resptas: 3
Concentración de las especies en el equilibrio (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 1936  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: MarLonXL, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 21 Ago 12, 18:46  27838 # 1



Avatar de Usuario

______________Detalles_


_____________Situación_

______________________
A 500 ºC las concentraciones de los gases de una mezcla en equilibrio, en la que ha tenido lugar la reacción:
I2 (g) + H2 (g) ↔ 2HI (g), son:
[H2] = 8,60·10-4 mol/L
[I2] = 2,63·10-3 mol/L
[HI] = 1,02·10-2 mol/L
Calcula:
a) Valor de Kc.
b) Las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrio a 500 ºC, si se introducen 3 moles de HI en un recipiente de 4 L.

Gracias.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 23 Ago 12, 19:12  27839 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino

______________________
Cita:
"a) Valor de Kc."


Nos dan las concentraciones en el equilibrio asi que pasamos a calcular Kc

            [ HI ]2                    ( 1,02·10-2 )2
Kc = -------------- = --------------------------- = 45.998
        [ I2 ] [ H2 ]          ( 8,6·10-4 ) ( 2,63·10-3 )


Cita:
"b) Las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrio a 500 ºC, si se introducen 3 moles de HI en un recipiente de 4 L."


* 3 moles de HI en un recipiente de 4 L es igual a HI 0.75M
* Por el Principio de Le Châtelier (Wiki)

                                    I2 (g)          +         H2 (g)           <-->           2 HI (g)
EQUILIBRIO                 2,63·10-3M              8,60·10-4M                        1,02·10-2M
AÑADIMOS                      --                          --                                  +0.75M
DISOLUCIÓN                   + x                         + x                                   - 2x
NUEVO EQUILIBRIO   (2,63·10-3 + x )         (8,60·10-4 + x )              (1,02·10-2 + 0.75 - 2x)

Para el nuevo equilibrio Kc es la misma que el anterior equilibrio entonces:

                              ( 1,02·10-2 + 0.75 - 2x )2
Kc = 45.998 = -------------------------------------
                       ( 8,60·10-4 + x ) ( 2,63·10-3 + x  )


Solución de la ecuación

X = 0.0852175

[H2] = 0.0860775 M
[I2] = 0.0878475 M
[HI] = 0.589765 M
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba