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Mensaje 08 Ago 12, 07:54  27764 # 1



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F P

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F P 

Registro: 08 Ago 12, 04:34
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Nivel Estudios: Formación P.
País: Argentina
Ciudad: Santa Rosa
Género: Femenino

______________________
Hola necesito ayuda para resolver estos problemas....

1) Para la siguiente ecuacion, calcular:
3Ca(NO3)2 (ac)  +  2 Na3PO4 (ac)−−−−− Ca3(PO4)2 + 6 NaNO3
a) los gramos de Ca3(PO4)2 que se pueden obtener con 125 ml de Ca(NO3)2 0,005 M
b)el volumen de NaPO4 0,25 M necesario para reaccionar con 15,0 ml de Ca(NO3)2 0,50 M
c) la molaridad (M) de la disolucion de Ca(NO3)2 cuando reaccionan 50,0 ml con 50,0 ml de Na3PO4 2,0 M

2)Se hacen reaccionar 1,25 moles de MnO2 que contienen un 8% de impurezas con 500 cm³ de solucion acuosa 2M de HCl, segun la siguiente reaccion:
MnO2 (s) + 4 HCl (ac) −−−−−−−−−− MnCl2 (ac) + 2 H2O + Cl2 (g)

calcular:
a) cual es el reactivo limitante
b) que masa de cloruro de manganeso (II) se obtendra si el rendimiento del proceso es del 85%
c) que volumen de cloro se formara con igual rendimiento y a 25ºC y 1,25 atm
d)cuantas moleculas de agua se formaran considerando el rendimiento del 85%
          
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Mensaje 09 Ago 12, 23:12  27770 # 2


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Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
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______________________
 Enunciado 

1) Para la siguiente ecuacion, calcular: 3Ca(NO3)2 (ac)  +  2 Na3PO4 (ac)−−−−> Ca3(PO4)2 + 6 NaNO3


Cita:
"a) Los gramos de Ca3(PO4)2 que se pueden obtener con 125 ml de Ca(NO3)2 0,005 M"


125 ml de Ca(NO3)2 0,005 M

1 M = 1mol/L   ------> 0.005M = x mol / 125.10-3 L

X = 0.625 10-3 mol de Ca(NO3)2

Haciendo estequiometria

3Ca(NO3)2       +      2 Na3PO4    −−−−>    Ca3(PO4)2   +   6 NaNO3

3 mol  ------------------------------------ 1 mol
0.625 10-3 mol ----------------------------  y mol

Y = 0.2083*10-3 mol de Ca3(PO4)2

Cita:
"b)el volumen de Na3PO4 0,25 M necesario para reaccionar con 15,0 ml de Ca(NO3)2 0,50 M"


Tenemos 15,0 ml de Ca(NO3)2 0,50 M veamos cuantos moles hay en esta solución

0.5 M = X mol / 15*10-3 L

X = 7.5*10-3 mol de Ca(NO3)2

Haciendo estequiometria

3Ca(NO3)2     +    2 Na3PO4    −−−−>    Ca3(PO4)2   +   6 NaNO3

3 mol ------------ 2 mol
7.5*10-3 mol ------ Y mol

Y = 5*10-3 mol de Na3PO4

Pero nos piden "el volumen de Na3PO4 0,25 M"

0.25 M = 5*10-3 mol / V L

V = 20*10-3 L = 20mL

Cita:
"c)La molaridad (M) de la disolucion de Ca(NO3)2 cuando reaccionan 50,0 ml con 50,0 ml de Na3PO4 2,0 M"


Tenemos 50,0 ml de Na3PO4 2,0 M veamos cuantos moles hay en esta solución

2 M = X mol / 50*10-3 L

X = 100*10-3 mol de Na3PO4

3Ca(NO3)2     +    2 Na3PO4    −−−−>    Ca3(PO4)2   +   6 NaNO3

3 mol ------------ 2 mol
Y mol ------------ 100*10-3 mol

Y = 150*10-3 mol de Ca(NO3)2

Pero nos piden "La molaridad (M) de la disolucion de Ca(NO3)2 cuando reaccionan 50,0 ml"

M = 150*10-3 mol / 50*10-3 L

M = 3
          
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Mensaje 13 Ago 12, 21:56  27780 # 3


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Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
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Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

2) Se hacen reaccionar 1,25 moles de MnO2 que contienen un 8% de impurezas con 500 cm³ de solucion acuosa 2M de HCl, segun la siguiente reaccion:
2 (s) + 4 HCl (ac) −−−−−−−−−− MnCl2 (ac) + 2 H2O + Cl2 (g)



Hola,

Cita:
"a) cual es el reactivo limitante"


500 cm³ de solucion acuosa 2 M (cada litro tiene 2 moles) de HCl contine 1 mol de HCl

1,25 moles de MnO2 que contienen un 8% de impurezas son 1,25·(1 - 0,08) = 1,15 mol

Como cada mol de MnO2 necesita 4 de HCl (y no los hay), el limitante es el HCl.

Se consume el mol de HCl con 1/4 de mol de MnO2 (sobra de este último 1,15 - 0,25 = 0,9 mol)

Cita:
"b) que masa de cloruro de manganeso (II) se obtendra si el rendimiento del proceso es del 85%"


MnO2 (s) + 4 HCl (ac) −−−−−−−−−− MnCl2 (ac) + 2 H2O + Cl2 (g)
0,25             1                               0,25            0,5       0,25

Pm MnCl2 = 125,6

masa MnCl2 = 0,25·125,6 = 31,4 g (al 100% de rendimiento)

Masa considerando rendimiento = 31,4·0,85 = 26,69 g

Cita:
"c) que volumen de cloro se formara con igual rendimiento y a 25ºC y 1,25 atm"


moles de cloro con rendimiento = 0,25·0,85 = 0,2125 mol

V = n·RT/P = 0,2125·0,082·298/1,25 = 4,15 L

Cita:
"d) cuantas moleculas de agua se formaran considerando el rendimiento del 85%"


moles de agua formados = 0,5·0,85 = 0,425  (0,425·6,022·1023 moléculas)


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