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Mensaje 26 Jul 12, 18:21  27724 # 1



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______________________
1) Tenemos una disolución de C6H5COOH (ácido benzoico) 0,05 M. Calcula [H3O+], el pH del medio y el grado de ionización del ácido.
Dato: Ka = 6,5·10-5
Solución: [H3O+] = 1,77·10-3 M; pH = 2,75: α = 0,035

2) Calcula el pH y el porcentaje de ionización del HF a las siguientes concentraciones: 1 M, 0,1 M y 10-4 M. ¿Qué conclusiones puedes extraer de los resultados?
Dato: Ka = 3,5·10-4
Solución: pH = 1,73 y 1,85%; pH = 2,24 y 5,74%; pH = 4,09 y 81,17%

3) Calcula la cantidad (en gramos) de ácido fórmico (HCOOH) que necesitamos para preparar 200 mL de disolución de pH = 2.
Dato: Ka = 1,8·10-4
Solución: 5,21 g

¡GRACIAS!
          
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Mensaje 27 Jul 12, 00:03  27727 # 2


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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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País: España
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______________________
 Enunciado 

Tenemos una disolución de C6H5COOH (ácido benzoico) 0,05 M. Calcula [H3O+], el pH del medio y el grado de ionización del ácido.
Dato: Ka = 6,5·10-5





  AH + H2O   ⇔   A- + H3O+
 0.05                 0       0
   x                    x       x
0.05-x                x       x

                 x · x          x2
6.5·10-5 = -------- ≅ -----
               0.05 - x      0.05

x = [H3O+] = 1.8 · 10-3     ---->   pH = 2.74

α = x / c0 = 1.8 · 10-3 / 0.05 = 0.036

Un saludo
          
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Mensaje 15 Ago 12, 00:26  27792 # 3


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 Enunciado 

2) Calcula el pH y el porcentaje de ionización del HF a las siguientes concentraciones: 1 M, 0,1 M y 10-4 M. ¿Qué conclusiones puedes extraer de los resultados?
Dato: Ka = 3,5·10-4




 HF    <==>  F- +   H+
c - x            x        x

          x²
Ka = --------- =>    (c - x)·Ka = x²          =>     x² + Ka·x - Ka·c = 0
       c - x

               -Ka ± √Ka² + 4·Ka·c        -Ka ± √Ka(Ka + 4·c)
x = [H+] = ----------------------- = --------------------
                            2                                2

Para c = 1 M        x = 0,0185       pH = -log 0,0185 = 1,73

α = x/c = 0,0185/1 = 0,0185    (1,85 %)

Repetir para las otras concentraciones. A mayor concentración mayor grado de ionización.


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Mensaje 15 Ago 12, 00:40  27793 # 4


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 Enunciado 

3) Calcula la cantidad (en gramos) de ácido fórmico (HCOOH) que necesitamos para preparar 200 mL de disolución de pH = 2.
Dato: Ka = 1,8·10-4




Pm (HCOOH) = 46

HCOOH  <==> COOH- + H+
 c - x              x         x   

V = 0,2 L
                           x²
Ka = 1,8·10-4 = ---------
                         (c-x)

x = [H+] = 10-pH = 10-2 = 0,01 mol/L


(c-x)·Ka = x²       c = (x² + x·Ka)/Ka = (10-4 + 1,8·10-6)/(1,8·10-4) = 0,565 mol/L

moles = 0,565·0,2 = 0,1131 mol       (0,1131·46 = 5,2 g)


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