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Mensaje 01 Jul 12, 08:07  27545 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 01 Jul 12, 06:14
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Colombia
Ciudad: Bogotá
Género: Femenino

______________________
Si alguien me puede ayudar con el siguiente problema se lo agradecería mucho

Se hacen reaccionar 24,0 mL de ácido nítrico 1,25 M con 34,0 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 2,30 M según:

HNO₃+NaOH=>NaNO₃+H₂O

Calcular la concentracion final de H+ (si sobra ácido) o de OH- (si sobra base)



M: Molaridad (concentración)
          
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Mensaje 04 Jul 12, 08:33  27573 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
 Enunciado 

Se hacen reaccionar 24,0 mL de ácido nítrico 1,25 M con 34,0 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 2,30 M según:

HNO₃+NaOH=>NaNO₃+H₂O

Calcular la concentracion final de H+ (si sobra ácido) o de OH- (si sobra base)



Los números de moles de ácido y de base son:

n(ácido) = 0.024 L · 1.25 mol/L = 0.030 mol

n(base) = 0.034 L · 2.30 mol/L = 0.078 mol

Como vemos en la reacción ajustada, 1 mol de ácido reacciona exactamente con 1 mol de base, así que los 0.030 mol de ácido (reactivo limitante) reaccionarán con 0.030 mol de la base (reactivo en exceso) y sobrarán 0.078 – 0.030 = 0.048 mol de la base. La disolución final es, pues, básica y tendrá una concentración de NaOH dada por

M(NaOH) = 0.048 mol / (0.024 + 0.034) L = 0.83 M

suponiendo volúmenes aditivos.

Como cada mol de NaOH aporta a la disolución 1 mol de OH-, la concentración de estos iones coincidirá con la calculada para el NaOH.

Un saludo
          
       


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