Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Carbonato sódico. 95 % de rendimiento. Reacciones químicas (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Tamagouchi
Resptas: 2
Ajuste de una reacción mediante ión.electrón (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Angel
Resptas: 3
Concepto de equilibrio en reacciones químicas (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Siilver15
Resptas: 1
Constante de equilibrio químico (Kc) y molaridad (M). Reacciones (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Ciego100
Resptas: 8
 

   { VISITS } Vistas: 2366  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Rogueorion, Galilei, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 03 Dic 11, 20:37  25618 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 25 Nov 11, 08:00
Mensajes: 8
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Colombia
Ciudad: Bogotá
Género: Masculino

______________________
Zn + NO3- + H+ ------> Zn2+ + NH4+ + H2O

4x (Zn ------------------------------> Zn2+ + 2e-      Agente Reductor
1x (NO3- + 10 H+ + 8e- --------------> NH4+  + 3H2O     Agente Oxidante

4Zn ----------------> 4Zn2+ + 8e-

NO3- + 10H+ + 8e- ------------> NH4+ + 3H2O

Buenas tengo una duda, por que en los reactivos de la reduccion se restan 8 electrones?? no parece que esto haga balance con los reactantes. y por que se multiplica por 4 si este numero no parece estar en la ecuacion?

Gracias
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 03 Dic 11, 20:45  25619 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

El nitrato necesita 8 e- pero el Zn solo puede dar dos. Se debe tomar cuatro de los segundos para obtener 8 e-


Ejemplo:

X    =>     X3+  +   3e-

Y + 2e-  =>   Y2-

Para igualar el número de electrones se multiplica la primera por dos y la segunda por 3:


2 X    =>    2 X3+  +   6e-

3 Y + 6e-  =>  3 Y2-
---------------------------  sumamos
2 X + 3 Y  + 6e-  =>   2 X3+ + 3 Y2- + 6e-

2 X + 3 Y  =>   2 X3+ + 3 Y2-

En tu caso como una tiene 8 y la otra dos, basta multiplicar una sola por cuatro para igular el nº de lectrones.


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 03 Dic 11, 21:12  25620 # 3


Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 25 Nov 11, 08:00
Mensajes: 8
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Colombia
Ciudad: Bogotá
Género: Masculino

______________________
gracias por la respuesta, entonces lo que sucede es que siempre se tienen que balancear los electrones a ambos lados y tambien entre agente reductor y oxidante? hay alguna norma especifica para esto, aparte de la que me acabas de mostrar?

Com habia dicho, muchas gracias por tu respuesa  ::):
          
    Responder citando    
    

Mensaje 04 Dic 11, 00:27  25621 # 4


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Citar:
entonces lo que sucede es que siempre se tienen que balancear los electrones a ambos lados y tambien entre agente reductor y oxidante?


Exacto. Los electrones que gana uno (oxidante) los tiene que perder el otro (reductor) (los mismos, claro)

Busca en el foro, hay muchos ejercicios terminados.

Completa tu perfil, por favor. Gracias.


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba