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Mensaje 19 Jun 11, 01:01  24006 # 1



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Bachiller

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Registro: 20 Abr 11, 17:27
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______________________
por favor ayuda con estos ejercicios :::.

1.- El cloro y el fluor molecular se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperatura se encuentra un volumen de Cl2 reacciona con tres volumenes de F2 para producir dos volumenes del producto. ¿ Cual es la fórmula del producto ?


2.- Una cantidad de 0.225 g de un metal M (masa molar=27 g/mol) libero 0.303 L de hidrogeno molecular (medido a 17ºC y 741 mmHg) al reaccionar con un exceso de ácido clorhidrico. Deduzca a partir de estos datos la ecuación correspondiente y escriba las formulas del oxido y sulfato de M
          
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Mensaje 19 Jun 11, 19:16  24011 # 2


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______________________
-Hola, Chemist.

 Enunciado 

1.- El cloro y el fluor molecular se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperatura se encuentra un volumen de Cl2 reacciona con tres volumenes de F2 para producir dos volumenes del producto. ¿ Cual es la fórmula del producto ?



Se combinan cloro y flúor moleculares, tenemos Cl2 + F2
Se tiene un producto combinación de ambos, que debe ser un fluoruro, no un cloruro, pues aquel es más electronegativo que este (tiene más "hambre de electrones"). El más electronegativo irá siempre a la derecha en la fórmula, dando nombre.
[Cuanto más arriba y a la dcha en la tabla periódica, más e-negativo será. Quitando los gases nobles, ¿quién queda más a la dcha de la tabla y más arriba?].

Se produce entonces Cl2 + F2 → ClaFb , hay que determinar a y b.
Aplicando los volúmenes de combinación que nos dan, ajustamos:
                                       
Cl2 +3 F22 ClaFb. Y por la ley de conservación de la masa de Lavoisier:

Para el Cl:   2 = 2*a  => a = 1
Para el F : 3*2 = 2*b => b = 3,

luego el producto es ClF3, trifluoruro de cloro.
          
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Mensaje 19 Jun 11, 20:33  24012 # 3


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 Enunciado 

2.- Una cantidad de 0.225 g de un metal M (masa molar=27 g/mol) libero 0.303 L de hidrogeno molecular (medido a 17ºC y 741 mmHg) al reaccionar con un exceso de ácido clorhidrico. Deduzca a partir de estos datos la ecuación correspondiente y escriba las formulas del oxido y sulfato de M



Formulamos la reacción: M + HCl → MCln + H2
Podemos operar sin haber ajustado la reacción. Al fin y al cabo, nos dan las cantidades absolutas obtenidas. Los coeficientes del ajuste nos darán la verdadera fórmula del cloruro metálico, MCln

Del metal M tenemos n=m/M => n=0,225/27=> n = 8,33*10-3 mol de M.

                                                                                   P en atm
                                                                                 (741/760)*0,303
Del gas H2: hay que aplicar PV=nRT => n = PV/(RT) => n =  -----------------  =>
                                                                                  0,082*(17+273)
                                                                                              T en K                                                                                                         
                                                                                                          
=> n = 1,24*10-2 mol de H2.
Con 8,33*10-3 mol de M se han obtenido 1,24*10-2 mol de H2

Supongamos ahora la reacción ajustada; tendrá la forma: a M + b HCl → c MCln + d H2.

Los coeficientes a, b, c, d SON la proporción natural en moles para esta reacción, y deben ser números enteros o fracciones sencillas.
Luego a/d es exactamente 8,33*10-3 / 1,24*10-2 = 0,6718. No nos dice mucho. A verla al revés:
d/a = 1,24*10-2 / 8,33*10-3 = 1,488 ≈ 1,5 = 3/2   d y a están en relación 3/2.

Por tanto, haciendo a=2 y d=3
2 M + b HCl → c MCln + 3 H2, ahora debe ser b=6 para que se ajuste el H:  2 M + 6 HCl → c MCln + 3 H2 , y es c=2 :  2 M + 6 HCl → 2 MCln + 3 H2. Por tanto es n=3:
2 M + 6 HCl → 2 MCl3 + 3 H2

Para el óxido y el sulfato (no tienen que ver con la reacción anterior, aunque de ella deducimos la valencia de M):
Si el cloruro es MCl3, la valencia de M es III.
Por tanto, el óxido de M es M2O3. Y a partir del ácido sulfúrico: H2SO4M2(SO4)3 es el sulfato de M.


Hale, venga.
          
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Mensaje 20 Jun 11, 01:43  24018 # 4


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Muchas Gracias !!Etxeberri  :alabanza: Has aclarado mis dudas
          
       


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