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Mensaje 17 Jun 11, 04:54  23991 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 20 Abr 11, 17:27
Mensajes: 16
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
Género: Masculino

______________________
Por favor ayuda con este ejercicio he venido hecho varios pero en este involucra el %de rendimiento cosa q me confunde por favor ayuda con explicacion
de antemano muchas gracias :D ::D:

El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y
agua:

Ca(OH)2    +    HNO3     →     Ca(NO3)2     +    H2O

Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse
en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?.
          
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Mensaje 17 Jun 11, 06:31  23993 # 2


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Asidu@ Univérsitas

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Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino

______________________
Ca(OH)2    +    HNO3     →     Ca(NO3)2     +    H2O
  x                                      1,5 ton
 74                                     164

X = 0,69 ton

Esta es la masa real, la masa teorica la calcularemos

0,69   ----------------- 75%
  Y    -----------------  100%

Y= 0,92 masa teorica

Necesitamos 0,92 ton de Hidroxido de Calcio para obtener 1.5 ton de Nitrato de Calcio
          
       


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