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Mensaje 02 Mar 11, 23:47  22678 # 1



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Espero puedan ayudarme....Gracias...

Considere la reacción:

               N2(g) + 3H2(g)  => 2NH3(g)

Supón, que en cierto momento de la reacción el hidrogeno molecular reacciona a una velocidad de 0.074Ms-1.
      
       (a) ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?
       (b) ¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el nitrógeno molecular?

Y si podeis este que tambien tiene al amoniaco como protagonista...Gracias una vez mas...

En la síntesis del amoniaco, el aumento de la presión parcial del producto en un reactor cerrado es de 100 torr/hora. ¿Con qué velocidad cambiará la presión total del reactor?
          
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Mensaje 07 Mar 11, 19:50  22698 # 2


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 Enunciado 

Considere la reacción:

              N2(g) + 3H2(g)  => 2NH3(g)

Supón, que en cierto momento de la reacción el hidrogeno molecular reacciona a una velocidad de 0.074Ms-1.
     
      (a) ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?
      (b) ¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el nitrógeno molecular?



Los coeficientes nos indican que por cada mol de nitrógeno que reacciona reacciona 3 moles de hidrógeno y se forman 2 de amoniaco en el mismo tiempo,.

a.- 1/3Velocidad del Hidrógeno=1/2 velocidad del amoniaco           1/3.0,074=1/2. Vamoniaco               Vamoniaco= 0,049 Ms-1.

b.- 1/3Velocidad del Hidrógeno=1/1 velocidad del nitrógeno            V nitrógeno= 0,025  Ms-1


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 07 Mar 11, 19:59  22699 # 3


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 Enunciado 

En la síntesis del amoniaco, el aumento de la presión parcial del producto en un reactor cerrado es de 100 torr/hora. ¿Con qué velocidad cambiará la presión total del reactor?



La presión es proporcional al número de moles, podemos poner la velocidad en función de la variación de presión:

Nos está dando la velocidad de formación del amoniaco, hacemos lo mismo que antes:

V= 1/1 V hidrógeno = 1/3 V nitrógeno = 1/2 V amoniaco=1/2.100=50 torr/hora


Un giro de 180º está a mitad de camino de uno de 360º
          
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Mensaje 08 Mar 11, 10:53  22705 # 4


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Gracias por la ayuda....
          
       


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