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Mensaje 14 Mar 11, 16:52  22733 # 1



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•        Calcula la entalpia de formación del tricloruro de aluminio teniendo en cuenta estos datos:

2 Al (s) + 6 HCl (aq)    →     2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)                            AH= -1062 KJ
H2 (g) + Cl2 (g)       →       2HCl (g)                                                   AH= -184,6 KJ
HCl (g)                 →          HCl(aq)                                                     AH= -73 KJ
AlCl3 (s)           →              AlCl3 (aq)                                                AH= - 326 KJ



Solución: - 701 KJ/mol


El problema sucede cuando al hacerlo de forma matricial, no termina de cuadrar, ya que la primera entalpía es muy grande, entonces alguien me podría decir cual es la reacción de formación, porque el no se si dará alcl3 liquido o sólido, pero el caso es que de ninguna forma me sale.
          
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Mensaje 17 Mar 11, 18:09  22742 # 2


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______________________
Empieza por el final.
Si quieres obtener AlCl3(s) la unica reaccion que lo tiene es:
AlCl3(aq) = AlCl3(s)
Ahora necesitas AlCl3(aq) a la derecha. La unica reaccion que hay es
2 Al(s) + 6 HCl(aq) = 2 AlCl3(aq) + 3H2O
Ahora necesitas HCl(aq) a la derecha y por tanto la ecuacion a usar será:
6 HCl(g) = 6 HCl(aq)
finalmente necesitas eliminar HCl(g) por tanto usamos la ultima ec. que queda poniendo HCl a la derecha
H2 + Cl2 = 2 HCl(g)

multiplicas por los coeficientes necesarios que, en el orden que estan expuestas las ecuaciones serán
2, 1, 6, 3 todo con sus correspondientes ∆H, por supuesto, y se te eliminaran todos excepto

3 Cl2 + 2 Al = 2 AlCl3

con su ∆H correspondiente


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 17 Mar 11, 18:12  22743 # 3


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______________________
Modifico la ec HCl(g) = HCl(s) que por error iba multiplicada por 6

Empieza por el final.
Si quieres obtener AlCl3(s) la unica reaccion que lo tiene es:
AlCl3(aq) = AlCl3(s)
Ahora necesitas AlCl3(aq) a la derecha. La unica reaccion que hay es
2 Al(s) + 6 HCl(aq) = 2 AlCl3(aq) + 3H2O
Ahora necesitas HCl(aq) a la derecha y por tanto la ecuacion a usar será:
HCl(g) = HCl(aq)
finalmente necesitas eliminar HCl(g) por tanto usamos la ultima ec. que queda poniendo HCl a la derecha
H2 + Cl2 = 2 HCl(g)

multiplicas por los coeficientes necesarios que, en el orden que estan expuestas las ecuaciones serán
2, 1, 6, 3 todo con sus correspondientes ∆H, por supuesto, y se te eliminaran todos excepto

3 Cl2 + 2 Al = 2 AlCl3

con su ∆H correspondiente


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 17 Mar 11, 21:02  22748 # 4


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Muchas gracias, me faltaba saber que era sólido el resulltado. Con respecto a este tipo de ejercicios no entiendo por que no se resuelven con la Ley de Hess en los institutos, ya que colocando la matriz y resolviendo las ecuaciones de primer grado sale el resultado directo si pensar y sin mover las ecuciones de sentido, y los profesores de química se empeñan en jugar con las ecuaciones sin necesidad.
          
       


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