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Hola soy nueva por aqui y me gustaria q me ayudarais a resolver un ejercicio.

Un hidrocarburo de masa molecular 112 g/mol contiene un 85,7% de carbono, siendo el resto hidrogeno. Determina:
a) Su formula molecular.

b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar 30g del citado hidrocarburo. ( Considerar que el aire posee un 21% de oxigeno y un 79% de nitrogeno).

Espero q podais ayudarme, llevo 2 dias dandole vueltas y no encuentro la solucion. Gracias.

Queremos averiguar cuántos átomos hay de C por cada H (o viceversa). Para ello tomamos cualquier cantidad del compuesto, por ejemplo, 100 g

           85,7 g de C     =>   85,7/12 = 7,1417 mol   (7,14·N_A átomos)
100 g
           14,3 g de H     =>   14,3/1 = 14,3 mol   (14,3·N_A átomos)

Dividimos para comparar   14,3/7,1417 = 2

Por cada átomo de carbono hay 2 de hidrógeno. La fórmula puede ser:

C_n H_2n

El peso molecular de este compuesto es:

12·n + 1·2·n = 14·n = 112      =>   n = 8

El compuesto es   C₈ H₁₆

b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar 30 g del citado hidrocarburo. ( Considerar que el aire posee un 21% de oxigeno y un 79% de nitrogeno).

C₈ H₁₆ + 12 O₂    =>   8CO₂ + 8H₂O

30 g son    30/112 = 0,267857 mol.

Cada mol en CNPT ocupa un volumen de 22,4 L. El volumen de esos moles es:

0,267857·22,4 = 6 L

Por cada mol (litro) quemado necesitamos 12 mol (litros) de oxígeno:

V_oxig = 12·6 = 72 L

Pero como en el aire por cada litro hay de oxígeno sólo 0,21 L, necesitamos un volumen de aire:

72·100/21 = 342,86 L

El 21% de 342,86 es 72 L que es lo que necesitamos.

Muchas gracias x tu ayuda.