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Mensaje 24 Dic 10, 02:15  21263 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 08 Nov 10, 23:12
Mensajes: 7
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: Italia
Ciudad: Florencia
Género: Masculino

______________________
Hola, les pido ayuda sobre un ejercicio donde no entiendo como comportarme, aca va:

Un gasògeno, con coque incandescente ha sido atravesado por 100 litros de aire, medidos en CNPT. Calcular el volumen, en iguales condiciones, y la composiciòn del gas de aire que puede obtenerse.

Solucion: 120 litros de gas de aire, con 33% CO.

No entiendo lo que tendria que hacer para calcularlo, alguien puede mostrarme un procedimiento?
gracias por la atenciòn.
          
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Mensaje 24 Dic 10, 02:27  21265 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola

C + ½ O2 → CO
1     ½         1

Por cada mol (litro) de O2 consumido aparecen 2 mol (2 L) de CO

Si tomas la proporción de O2 en el aire como el 20% entonces sale la solución:

100·0,20 = 20 L        estos son los litros de oxígeno que hay en 100 L de aire que reacciona     con el carbono

Si reacciona 20 L de O2, aparecen 40 L de CO

El volumen final será 100 - 20 + 40 = 120 L

Aparecen 40 L de CO (desaparecen 20 L de O2). La proporción es:

40/120 = 0,33333           (33 %)


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