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Necesito ayuda con este ejercicio de equilibrio quimico.

Sea el equilibrio químico entre gases : P(g) + Q(g) <=> R(g).
En un recipiente vacío de 5L se introducen 0,4 moles de R, se calienta a 500ºc y cuando se alcanza el equilibrio se observa que se han formado 0,25 moles de P. Si se repite el experimento , pero ahora se calienta a 1000ºC,se encuentra que en el equilibrio hay 0,4 moles de P.
a)Obtenga el valor de Kc a 500ºC.
B)Razone si el proceso P(g) + Q(g) <=> R(g) es endotérmico o exotérmico.

muchas gracias.

Hola, creo que es así:

P(g) + Q(g) <=> R(g)

0,25    0,25     0,4-0,25    mol en equilibrio  (se supone coeficientes estequiométricos 1:1:1)

              0,15/V              0,15·5
Kc = --------------- = ------------ = 12
            (0,25/V)²            0,25²

Al aumentar la T la reacción (R → P + Q) tiende a → pues se forman (0,4 en vez de 0,25) , luego es endotérmica en ese sentido. Por lo tanto P + Q → R) es exotérmica (principio de Le Chatelier).