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Resolver los siguientes ejercicios para preparar su examen parcial.

1) Un anillo de plata tiene una masa de 1.2 g, si contiene sólo el 25% de plata, determina: número de moles de plata y número de átomos de plata que tiene el anillo.

2) Una muestra de papas fritas contiene glutamato monosódico, el cual esta constituido por 35.51% de carbono, 4.77% de hidrógeno, 37.85% de oxígeno, 8.29% de nitrógeno y 13.6% de sodio. Escribe su fórmula mínima y molecular, si su masa molar es de 169.

3) En la obtención de hidróxido de aluminio se emplean 502 g de oxido de aluminio y 285 g de agua, según la siguiente reacción. Determina el rendimiento de la reacción, si en realidad se obtuvieron 760 g de producto.

    Al₂O₃  +  H₂O   →  Al(OH)₃

4) En una celda de recubrimiento con cobre se introdujo una pulcera de zinc de 5 g. Determina el nuevo peso en gramos de la pulcera, si ahora se encuentra completamente recubierta de cobre.

             Zn   +   CuSO₄    →   ZnSO₄  +  Cu

5) Cuál es el porciento de S en las siguientes moléculas:  HSO₃ ,  Li₂S  y  Fe₂(SO₄)₃

             Al₂O₃         +          3H₂O         →          2Al(OH)₃
Calculado el Reactivo Limitante

# moles Al₂O₃ =  502/102 = 4,92    R.L.  por ser menor

# moles H₂O = 285/54 = 5,28

             Al₂O₃         +          3H₂O         →          2Al(OH)₃
              502g  ------------------------------------ X
              102g ------------------------------------ 156g

X = 767,8 g

Calculando el rendimiento

 767,8 -------------  100 %
 760 ----------------  Y%

Y% = 98,98 % ≈ 99%

          g                  1.2gr
n = --------- = ---------------- = 0,01 moles
        P.a              107,8 gr/mol              

Si sabes que el número de avogadro es una expresión de átomos contenidos en 1 mol donde equivale a 6,023 x 10^²³ átomos

Entonces.


Núm.átomos = (0, 01 moles)(6,023 x 10²³ átomos) = 0,06 x 10^²³ átomos

Porciento   ?  porcentaje seria mejor  

Veamos

%S = (Masa de Azufre / Masa Total) . 100%

HSO₃

Aqui el azufre tiene Estado de Oxidacion +5 cosa que no es posible. Has copiado mal o esta mal el ejercicio

Li₂S

M = 7 . 2 + 32 = 46

%S = (32/46) .100% = 69,5%

Fe₂(SO₄)₃

M = 56 . 2 + 3 ( 32 + 4 . 16 ) = 400

%S = (32/400) .100% = 8%