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Realiza lo siguiente:

1) Se han quemado 29 g de un carbohidrato (sólo contiene carbono e hidrógeno), obteniendo 88 g de CO₂ y 45 g de H₂O. Determina la fórmula mínima.

2) Se han quemado 2 g de vitámina C, generando 3 g de CO₂ y 0.816 g de H₂O, cuál es la formula mínima y escribe la ecuación de la reacción química.

Hola, bienvenida al foro.



Todo el carbono procedente del carbohidrato está en el CO₂.

El carbono esta en una proporción de:

12 g de C/44 g de CO₂

88 g de CO₂· 12g de C/44 de CO₂ = 24 g de C   →    2 mol de C

Lo mismo para el hidrógeno. Proporción en agua:

2 g de H/ 18 de H₂O  = 1/9

en 45 g de agua hay de H:

45·(1/9) = 5 g    que son 5 moles de H

C  →   2 mol
H  →   5 mol

La fórmula podría ser:  C2nH5n, de peso   2n·12 + 5n·1 = 29    =>   29n=29  => n = 1

C₂H₅

C₆H₈O₆ + 5 O₂ → 6 CO₂ + 4 H₂O   (real)

3·12/44 = 0,81818 g  de C    (0,068182 mol de C obtenidos de la combustión)

0,816·1/9 = 0,090667 g de H   (0,090667 mol de H)

De O tenía:

2 - 0,81818 - 0,090667 = 1,09115 g   (0,068197 mol de O)

Dividimos por el menor para ver la proporción de átomos:

         mol           proporción
C →  0,068182    → 0,752  → 3
H →  0,090667    →  1       → 4
O →  0,068197    → 0,752  → 3

La mímima es : C3H4O3

C₃H₄O₃ + (5/2) O₂  →   3 CO₂ + 2 H₂O