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Reacciones Químicas. Obtención de Moles (1ºBTO)

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Desconectado  Dharem 

Mensaje 07 Mar 10, 17:18  16829 # 1
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2.- Tomando en cuenta que la ecuación que representa a la reacción que ocurre en el automóvil es:
                             H₂SO₄ + 2 NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

¿Cuántos moles de bicarbonato de sodio se necesitan para reaccionar con 5 moles de H₂SO₄?



3.- Es la cantidad de Al₂O₃ que se puede obtener apartir de 300 g de una muestra de Fe₂O₄ con 80% de pureza, utilizando el proceso


8 Al + 3 Fe₂O₄ → 4 Al₂O₃ + 9 Fe
( 216) (694.2)      (408)   (502,2)
          
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Mensaje 07 Mar 10, 17:19  16830 # 2
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Me dejaron 150 problemas químicos y he resuelto ya la mayoria solo que estoy cansado y tengo que resolver unas 100 integrales.
          
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Mensaje 07 Mar 10, 17:40  16831 # 3
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 Enunciado 

2.- Tomando en cuenta que la ecuación que representa a la reacción que ocurre en el automóvil es:
                            H₂SO₄ + 2 NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

¿Cuántos moles de bicarbonato de sodio se necesitan para reaccionar con 5 moles de H₂SO₄?


Vamos hacerlo detallado

La moles estan en relacion a los coeficientes de las sustancias

nH₂SO₄/1  =  nNaHCO₃/2

como nos dan 5 moles de H₂SO₄

(5/1) . 2 = nNaHCO₃

nNaHCO₃ = 10 moles
          
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Mensaje 07 Mar 10, 17:47  16834 # 4
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 Enunciado 

3.- Es la cantidad de Al₂O₃ que se puede obtener apartir de 300 g de una muestra de Fe₂O₄ con 80% de pureza, utilizando el proceso


8 Al + 3 Fe₂O₄ → 4 Al₂O₃ + 9 Fe
(216) (694.2)      (408)   (502,2)



La masa de Fe₂O₄ libre de impurezas sera  300.80% = 240 g


    8Al       +       3Fe₂O₄       →       4Al₂O₃       +       9Fe
                   240g ----------------- x
                   694.2 --------------- 408

X = 141,1 g de Al₂O₃
          
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Mensaje 07 Mar 10, 18:21  16838 # 5
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Galilei.

MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2

¿Por qué toma al Cl₂ "Cloro molecular" y porque no en estado puro?
          
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Mensaje 07 Mar 10, 18:23  16839 # 6
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El Cloro siempre se toma molecular es igual que es Oxigeno siempre vas a ver "O2" nunca "O" solito
          
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Mensaje 07 Mar 10, 18:25  16840 # 7
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MarLonXL escribió:
La masa de Fe₂O₄ libre de impurezas sera  300.80% = 240 g


Ese dato de proporción 300.8% es obtenido de las masas que da el ejemplo o es un dato extra sacado de internet??

Gracias por tus respuestas ;)
          
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Mensaje 07 Mar 10, 18:35  16841 # 8
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De aqui

    "300 g de una muestra de Fe₂O₄ con 80% de pureza"

Segun tu problema el Fe₂O₄ esta impuro osea que una parte es Fe₂O₄ puro y otra parte son impurezas en este caso el 80% es Fe₂O₄ puro

Si no te dicen nada de pureza o impureza se toma la masa que te dan
          
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Mensaje 07 Mar 10, 22:51  16850 # 9
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De cada gramo de ese mineral (300 g), que no todo es óxido de hierro, 0,80 g es óxido propiamente dicho.

De 10 g de mineral hay de óxido 10·0,80 = 8 g

De 300 →→   300·0,80 = 240 g

Es lo que Marlon escribe como 300.80% = 300·80/100 = 300·0,80 = 240 g


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 08 Mar 10, 01:07  16859 # 10
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Hombre cualquier cosa que no entiendas pregunta pero a la par estudia
          
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