Foros Ciencias Galilei

Saludos amigos del Foro de Ciencias Galilei, les escribe Mario Rodríguez, en esta ocasión les voy a plantear un problema de Gases Húmedos y Estequiometría.

Halle el volumen de hidrógeno medido sobre agua a 25ºC y 750 mmHg que se desprende al calentar 1,52 g de silicio con disolución de soda caústica, formándose también ortosilicato de sodio. El porcentaje de rendimiento es de 90%

P_v^25C = 23,8 mmHg

A) 2,77 L   B) 3,45 L   C) 1,84 L   D) 2,50 L    E) 4,5 L

Sin más que decirles me despido, agradeciéndoles de antemano su ayuda.

                           Atentamente Mario Rodríguez  

Hola,

La reacción ajustada es:

Si + 4Na(OH) = Na₄SiO₄ + 2H₂

1,52/28 = 0,0543 mol    =>   de H₂:    0,0543·2 = 0,1086

P = (750-23,8)/760 = 0,95553 atm

V = n·R·T/P = 0,1086·0,082·298/0,95553 = 2,77725 L

Como el rendimiento es del 90%:

2,77725·0,90 = 2,49953 L ≅ 2,5 L

Hombre y como vas en Estequiometria?