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Mensaje 12 Jul 09, 05:04  13332 # 1



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A este ejercicio no le encuentro por donde empezar.. estoy perdido?

 H2(g) + Cl2(g)↔ 2HCl(g)

Donde Kc = 25, si se colocan en un recipiente de 5 Litros, 4.2 mol de H2 y 4.2 mol de Cl2, determinar la concentracion del HCl en el equilibrio.

a) 1.2M   B)1.4M   C)4.2M  D)0.7M  E)0.6M

Gracias por la ayuda!!!!!!!!
          
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Mensaje 12 Jul 09, 13:33  13338 # 2


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A este ejercicio no le encuentro por donde empezar.. estoy perdido?

H2(g) + Cl2(g)↔ 2HCl(g)

Donde Kc = 25, si se colocan en un recipiente de 5 Litros, 4.2 mol de H2 y 4.2 mol de Cl2, determinar la concentracion del HCl en el equilibrio.

[H2]= [Cl2] = 4,2/5 = 0,84

En el equilibrio:

H2(g) + Cl2(g)↔ 2HCl(g)
0,84-x 0,84-x  2x

    [Cl2]²     (2x)²
Kc = ----------- = ------------ = 25
   [H2]·[Cl2]   (0,84-x)²

Hacemos la raíz cuadrada a ambos lados de la igualdad:

5 = 2x/(0,84-x)

(0,84-x)·5 = 2x

4,2 = 7x => x = 4,2/7 = 0,6 mol/L


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Mensaje 13 Jul 09, 15:53  13381 # 3


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Esta parte la intento comprender:

[H2]= [Cl2] = 4,2/5 = 0,84...........este resultado es la molaridad mol/L

En el equilibrio:¿No entiendo porque colocas:0,84-x, que me indica X ?

H2(g) + Cl2(g)↔ 2HCl(g)
0,84-x 0,84-x  2x
          
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Mensaje 14 Jul 09, 02:31  13406 # 4


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'x' son los moles de cada litro que reaccionan hasta alcanzar el equilibrio.

Puedes hacerlo con moles al principio y luego (en la Kc) dividir entre el volumen.

Si 0,84 son los moles por litro iniciales (molaridad) y le restamos x, éste tiene que ser también moles por litro para poder restarse y de una magnitud homogénea.

           H2(g)  +  Cl2(g) ↔  2HCl(g)
Concent inicial    0,84    0,84     0
Reacciona (mol/L)   -x     -x     2x
Mol/L en equilibrio  0,84-x   0,84-x    2x

Cuando en la solución ponemos 0,6 mol/L quiere decir 0,6 M (molar)


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Mensaje 27 Nov 11, 21:15  25518 # 5


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No estoy del todo de acuerdo con la resolución de Galileo (seguramente sea yo quien me equivoque). Tal y como a mí me han enseñado:

         H2(g)+Cl2(g)↔2HCl(g)
n0       4,2     4,2       0
nreac   -x     -x        2x
neq     4,2-x   4,2-x   2x

Por tanto (perdonen la cutrez de las expresiones, me se manejar en LaTeX pero no encuentro la forma de usarlo en este foro):

             2x
           ( ---)²
              5                           2x
25=  --------------   →   5 = -------  →  21-5x=2x   →  x=3          
       4,2-x     4,2-x                4.2-x
       -----  ·  -----
          5           5

Ergo la concentración será:

[HCl]= 2x/5 = 6/5 = 1.2 M

¿Me equivoco yo o te equivocas tú?
En cualquier caso me gustaría saber dónde.
Saludos

PD:Sé que hace años que en este hilo no se comenta, siento haberlo abierto de nuevo.
          
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Mensaje 27 Nov 11, 23:14  25519 # 6


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Las dos soluciones son la misma, con la salvedad de que Galilei olvidó al final calcular la concentración de HCl, que es realmente lo que pregunta el ejercicio:

[HCl] = 2x = 1.2 M

Un saludo

 Última edición por Vitriolo el 27 Nov 11, 23:15, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 27 Nov 11, 23:15  25520 # 7


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Hola Relativo,

Relativo escribió:
¿Me equivoco yo o te equivocas tú?
En cualquier caso me gustaría saber dónde.


Pues ninguno de los dos ya que a mi me sale que x = 0,6 pero la concentración del HCl es 2x = 1,2 M (es verdad que esto último no lo escribí)


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Mensaje 27 Nov 11, 23:17  25521 # 8


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Vitriolo escribió:
con la salvedad de que Galilei olvidó al final calcular la concentración de HCl, que es realmente lo que pregunta el ejercicio


:P:  xacto.


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Mensaje 27 Nov 11, 23:23  25522 # 9


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Relativo escribió:
me se manejar en LaTeX pero no encuentro la forma de usarlo en este foro)


En este foro intentamos utilizarlos lo menos posible. Desde luego no para estas cuestiones (sólo para matrices, determinantes). Fíjate en los temas y verás que no hace falta. Es cuestión de perseverar.

Por cierto completa tu perfil. Si te hubieras leído las normas sabrías donde está el Larex:

Vea este mensaje del foro


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