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Si reaccionan 4 litros de hidrogeno con 2 litro de oxigeno, ambos medidos a 30ºC y 1 atm. ¿Que volumen de vapor de agua se obtiene, medido a 110ºC y 1 atm? ¿Que ocurrirria si se ponen 3 litro de oxigeno en vez de 2?

Si reaccionan 4 litros de hidrogeno con 2 litro de oxigeno, ambos medidos a 30ºC y 1 atm. ¿Que volumen de vapor de agua se obtiene, medido a 110ºC y 1 atm? ¿Que ocurrirria si se ponen 3 litro de oxigeno en vez de 2?

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Si medimos los gases a la misma presión y temperatura, los volúmenes son proporcionales a los moles.

4 litro se combinan con dos para dar 4 L de agua (pero a 30º y 1 atm). Hay que pasarlo a las condiciones que nos piden (110ºC y 1 atm):

P·V/T = P'·V'/T'

1·4/303 = 1·V'/383

V' = 5,05 L

Si pones 3 L de O₂ se queda uno sin reaccionar y se formaría la misma cantidad de agua ya que para que reaccionara todo el O₂ necesitamos 6 L de H₂ cantidad que no tenemos.