Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Presiones parciales y constante de equilibrio (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
Calcular la constante de equilibrio de gas puro fosgeno (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
Constante de equilibrio de la formación del bromuro de hidrógeno (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
Equilibrio químico. Pentacloruro de fósforo. Constante de equilibrio (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Eduillueca
Resptas: 4
 

   { VISITS } Vistas: 3174  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Gisela, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 29 Ago 08, 15:21  6821 # 1



Avatar de Usuario
PREU

______________Detalles_
PREU 

Registro: 28 Ago 08, 21:47
Mensajes: 3
Mi nombre es: España
_____________Situación_

______________________
Hola, soy una alumna de 2º de bachillerato y me gustaria saber como resolver los siguientes problemas( son 3), ya que no se por donde empezar :S. Agradeceria bastante vuestra ayuda!!
Dicen asi:

"El porcentaje de ionizacion de una disolucion 0,1 molar de acido acetico es 1,34%. Calcula:
a)Las concentraciones de las especies presentes en el quilibrio.
b)La constante de disociacion del acido.
c)El pH de la disolucion."

La verdad que no tengo ni idea de como comenzar. Muchas gracias!!

-------------

Otro que no se como resolver :S:

" En un matraz de un litro se encuentran, en estado gaseoso, y a una temperatura dada, hidrogeno, bromo y bromuro de hidrogeno, y en equilibrio correspondiente a la reaccion:

H2 (g) + Br2 (g) <--> 2 HBr (g)   ∆H= -68 kJ

Indica como afectarian los siguientes cambios a la situacion de equilibrio y a la constante de equilibrio:

a)Un aumento de temperatura.
b)Un aumento en la presion parcial del HBr.
c)Un aumento del volumen del recipiente."

------------

Y por ultimo...este creo que debe ser una tonteria, pero realmente no se como hacerlo >< jeje:

"Calcula la entalpia de formacion del agua (gas) a partir de los siguientes datos:

AH enlace ( H - H ) = 436 kJ/mol

AH enlace ( O = O ) = 494 kJ/mol

AH enlace ( H - O ) = 460 kJ/mol "


Muchas gracias
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 29 Ago 08, 19:04  6822 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola Gisela, bienvenida al foro.

Citar:
"El porcentaje de ionizacion de una disolucion 0,1 molar de acido acetico es 1,34%. Calcula:
a)Las concentraciones de las especies presentes en el quilibrio.
b)La constante de disociacion del acido.
c)El pH de la disolucion."


HAc ⇔ Ac- + H+

a) Como el porcentaje es del α = 0,0134 por mol, las concentraciones de iones será:

[Ac-] = [H+] =co·α = 0,1·0,0134 = 1,34·10-3 M

Quedará sin ionizar:

[HAc] = (0,1 - 1,34·10-3) = 0,09866 M

b)

Kc = [Ac-]·[H+]/ [HAc] (operar)

c) El pH = -log [H+] = - log 1,34·10-3 = 2,87


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 29 Ago 08, 19:19  6823 # 3


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Citar:
" En un matraz de un litro se encuentran, en estado gaseoso, y a una temperatura dada, hidrogeno, bromo y bromuro de hidrogeno, y en equilibrio correspondiente a la reaccion:

H2 (g) + Br2 (g) <--> 2 HBr (g)   ∆H= -68 kJ

Indica como afectarian los siguientes cambios a la situacion de equilibrio y a la constante de equilibrio:

a)Un aumento de temperatura.
b)Un aumento en la presion parcial del HBr.
c)Un aumento del volumen del recipiente."


a) Por ser ∆H negativa, la reacción es exotérmica, luego un aumento de la T favorecerá un desplazamiento de la reaación hacia la izquierda (contrarrestar el aumento de T)

b) Por tener igual número de moles a ambos lados de la reacción, un cambio en la presión no influirá en el equilibrio de ella.

c) La Kc = [Ac-]·[H+]/[HAc] = (Ac-/V)·(H+/V)/(HAc/V) = k/V

Como la cte es inversamente proporcional al V, un aumento de este hará disminuir Kc y por tanto la reacción se desplaza hacia la izquierda (disminuye el numerador y aumenta el denominador)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 29 Ago 08, 19:31  6824 # 4


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Citar:
"Calcula la entalpia de formacion del agua (gas) a partir de los siguientes datos:

AH enlace ( H - H ) = 436 kJ/mol

AH enlace ( O = O ) = 494 kJ/mol

AH enlace ( H - O ) = 460 kJ/mol "



∆H = ∑enlaces rotos - ∑enlaces formados

H2 (g) + 1/2 O2 (g) ⇔ H2O (g)

Se ha roto un enlace H-H y medio O=O y se ha formado dos H-O

∆H = 436 kJ/mol + 0,5·494 kJ/mo - 2·460 kJ/mol


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
    

Mensaje 29 Ago 08, 19:58  6827 # 5


Avatar de Usuario
PREU

______________Detalles_
PREU 

Registro: 28 Ago 08, 21:47
Mensajes: 3
Mi nombre es: España
_____________Situación_

______________________
Muchas gracias Galilei!! Me has salvado la vida :)
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba