Foros Ciencias Galilei

No se si lo he deducido bien, pero me gustaría ver si está bien...

Como primer paso calculo los moles de HCl en 11g y luego calculo su molaridad: Me sale 1,2M
La parte b es la que tengo duda, si tenemos el doble de volumen, la Molaridad sería 2,4 (el doble)
A partir de la siguiente fórmula saco los moles de HCl en 50 ml de disolución: M= n/V -> n= M*V
Me saldría 0,12 moles

Bueno espero su ayuda

Otro problema que tengo duda es el siguiente:





Gracias

Creo   que en  esa   frase   tienes  un error,  ya que  la  fórmula de molaridad  es directamente  proporcional  para M constante,  pero en este  caso  al  variar el  volumen  también  variará la molaridad, manteniéndose constante  el  nº de moles.  Por  lo  tanto,  en  este  caso, la molaridad  es inversamente proporcional  al   volumen, por  lo que  la  molaridad  será  la mitad

más  fácil  aun, la  formula de molaridad  es

M = n / v

y   si   se  dobla  el  volumen quedara

M = n / 2v


con lo que  se puede  dar cuenta  facilmente  que  la  molaridad disminuyo  la mitad.


Creo que  con  eso  debiera  salir  el ejercicio  fácilmente

ojalá se  haya  entendido

Saludos!

PD: la  a  me  dio lo  mismo  que  a  ti  

Correcto todo lo dicho anteriormente.



El número de equiv del ácido debe ser igual al de la base:

nº equi base = masa/Pequiv = masa·val/Pm = nº moles·val

La valencia es 1 por tener 1 OH (igual al HCl por tener un H).

Pm (peso molecular NaOH) = 40 g

nº equi base = nº moles·val = 120·1/40 = 3 eq = 3 mol

Para la otra disolución tenemos:

En 100 g hay 36 g de HCl, que son 36/36,46 = 0,987 mol. Es decir, hay

(100/0,987) g/mol · 3 mol = 303,95 g de disolución de HCl

Gracias por resolverme las dudas. Aquí te dejo otro problemilla que resuelvo pero tengo duda, ya
que a mi me sale una solución y en la fotocopia me sale otra, y no se si lo hago correctamente, yo
creo que si:


La solución en la copia es 2079,7g

Yo la resuelvo de la siguiente manera:

1º Saco los moles que hay en 2000 l de 2H2O y luego los de Ca(OH)2
que son 40,9 moles
2º Luego saco los moles puros que son 35,59 moles
3ºSaco la masa de Ca(OH)2 que es 2633,66 g (Masa teórica)
4ºFinalmente hayo la masa real de Ca(OH)2 que es 2501,98g

Gracias

En nº de moles que hay de hidrógeno es:

n = P·V/RT = 2000/(0,082·298) = 81,846 mol

Como la proporción entre el CaH₂ y el H₂ es 1:2, del primero habrá:

nº moles CaH₂ = 81,846/2 = 40,923 mol que son 40,923·42,096 = 1722,7 g

Pm tomado del CaH₂ = 42,096 g/mol

Como en la reacción sólo se optiene el 95% tendremos que poner una cantidad tal que su 95% sea 1722,7 g. Esta es:

1722,7·100/95 = 1813,37 g

Como, además, tiene un 87% de impurezas pues lo mismo, habrá que tomar una cantidad cuyo 87 % sea 1813,37 g, que es:

1813,37·100/87 = 2084,3 g

Hay una pequeña diferencia de 5g con la solución que puede deberse a los decimales pues las cantidades son relativamente grandes. Mira si los pesos moleculares tomados coinciden. Una pequeña diferencia en ellos puede causar esta desviación.