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El Amoniaco reacciona con el Oxígeno de acuerdo con la ecuación química:

4NH₃ (g) + 5O₂ (g) ----> 4NO (g) + 6H₂O (g)

Se parte de una mezcla gaseosa formada por 5 litros de Amoniaco gas y 20 litros de Oxígeno, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. Sabiendo que se mantienen las condiciones de presión y temperatura, calcula cuál será la composición volumétrica de la mezcla gaseosa después de la reacción

¿Qué significa esto?

Que por cada 4 moles de amoniaco reacciona 5 de oxígeno. ¿Lo podríamos expresar así?:

NH₃ (g) + (5/4) O₂ (g) ----> NO (g) + (6/4) H₂O (g)

Sí, significa que por cada mol de NH₃ que reaccione lo hace con (5/4) mol de oxígeno y da 1 de NO y (3/2) de H₂O

El problema dice que hay 5 L de amoniaco y 20 L de oxígeno

Si se agotaran los 5 L de amoniaco lo habría hecho con (5/4)·5 de oxígeno y habría dado como producto de la reacción, 5 L de NO y (3/2)·5 de agua. Es decir, multiplicar la penúltima fila de la tabla por 5.

En el recipiente habría quedado (20 - 25/4) L de O₂ sin reaccionar.

¿Por qué no se agotó el O₂ en vez del amoniaco?

Por cada litro de oxígeno que reacciona necesita (4/5) de amoniaco (ver última fila de la tabla), 20 L necesitaría 20·(4/5) = 16 L de amoniaco y sólo hay 5 L, luego el limitante es el amoniaco (el que se agota y acaba con la reacción)

Conclusión: la mezcla estaría formada por:

0 L de NH₃
(20-25/4) L de O₂ sin reaccionar
5 L de NO
(15/2) L de vapor de H₂O


Nota: Hablar de moles o volúmenes en gases es lo mismo ya que, si están en las mismas condiciones de presión y temperatura, mismo volumen implica mismo número de moléculas (moles)