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Hola necesito resolver este problema, por favor si alguien me puede ayudar se lo voy a agradecer, garcias.

En 150 ml de agua se disuelven 2.5 g de bicarbonato de sodio. Si a esta disolución se le añaden 50 ml de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 0.5 M.

- Calcule la molaridad del sulfato de sodio formado y el volumen que en condiciones normales ocuparía el dióxido de carbono desprendido en la reacción.

Suponga que los volúmenes son aditivos y que el agua formada no altera el volumen final de la mezcla.

Hola Robch bienvenido al foro.

Pm (NaHCO₃) = 84
Pm (Na₂SO₄) = 142,05
Pm (H₂SO₄) = 98

Los moles de bicarbonato son 2,5/84 = 0,0297 ≈ 0,03 mol

Los de sulfúrico: 0,5·0,05 = 0,025 mol (n = M·V)

La reacción es:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2　　　　　　1　　　　　　1　　　　　2　　　2

0,03　　　0,015　　　　0,015　　　0,03　　0,03

Como cada dos moles de bicarbonato reacciona con uno de sulfúrico, tendremos que los 0,03 moles de bicarbonato reaccionan con 0,015 de sulfúrico (0,010 queda sin reaccionar) y se formarán 0,015 de sulfato de sodio y 0,03 de dióxido de carbobo

Estos moles de sulfato de sodio están en un volumen de 150 + 50 = 200 mL

La concentración de sulfato de sodio será: 0,015/0,200 = 0,075 M

El volumen de los 0,03 moles de CO2 será de:

V = 0,03·22,4 = 0,672 L