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Bueno... ya veis que soy un poco pesadita.. pero es que no lo entiendo. A ver, en el siguiente problema, el problema está en los datos que me dan, que no sé como manejarlos para resolver el problema. Es el apartado c.

El yodo reacciona con el hidrógeno según la siguiente ecuación: I₂ (g) + H₂ (g) 2 HI (g)
El análisis de una mezcla gaseosa de I₂(g), H₂ (g), HI (g), contenida en un recipiente de 1 L a 227 ºC, donde se ha alcanzado el equilibrio, dio el siguiente resultado: 2,21·10^-3 moles de HI; 1,46·10-3 moles de I₂ ; y 2,09·10^-3 moles de H₂.

a) ¿Cuál es la presión de cada uno de los gases en el equilibrio a 227 ºC, y la presión total en el interior del recipiente?
b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp para la reacción indicada y calcule su valor numérico.
c) En el mismo recipiente, después de hecho el vacío, se introducen 10 g de I₂ y 10 g de HI y se mantiene a 227 ºC. Calcule la cantidad (en gramos) de cada uno de los componentes de la mezcla cuando se alcance el equilibrio.

DATOS: Masas atómicas: H: 1; I: 126,9; R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1

Ayudadme por favor...   ... gracias

Hola.

I₂ (g) + H₂ (g) ⇔ 2 HI (g)



La presión parcial de cada uno de los gases es la fracción molar por la presión total. En realidad es un reparto proporcional al número de moles de cada gas:

nt = n(I₂) + n(H₂) + n(HI) = 1,46·10^-3 + 2,09·10^-3 + 2,21·10^-3 = 5,76·10^-3 mol

Las fracciones molares son:

X(I₂) = 1,46·10^-3/5,76·10^-3 = 0,253
X(H₂) = 2,09·10^-3/5,76·10^-3 = 0,363
X(HI) = 2,21·10^-3/5,76·10^-3 = 0,384

La presión total será:

P·V = nt·R·T => P = nt·R·T/V = 5,76·10^-3·0,082·500 = 236,16·10^-3 = 0,236 atm

Las presiones parciales: P() = X()·P

P(I₂) = X(I₂)·P = 0,253·0,236 = 0,060 atm
P(H₂) = X(H₂)·P = 0,363·0,236 = 0,085 atm
P(HI) = X(HI)·P = 0,384·0,236 = 0,091 atm

　　　　P(HI)²　　　　　　　0,091²
Kp = --------------- = -------------- = 1,624
　　　P(I₂)·P(H₂)　　　　0,060·0,085

En realidad Kp no depende de la presión total ya que se simplifica la P² del numerador con la del denominador. Los moles totales (nt) también se simplifica y queda que:

　　　　n(HI)²
Kp = ------------
　　　n(I₂)·n(H₂)




10 g de I₂ son 10/253,809 = 0,04 mol
10 g de HI son 10/127,912 = 0,078 mol

I₂ (g)　 +　 H₂ (g) ⇔　 2 HI (g)
0,04+x　　　　x　　　　0,078-2x

Como no hay inicialmente H₂, el I₂ no puede reaccioar. Lo hace el HI descomponiendose, dando lugar, por cada dos moles de éste, a un mol de I₂ y otro de H₂ (llamado 'x').

　　　　　[X(HI)·P]²　　　　　X(HI)²　　　　　　n(HI)²/nt²　　　　　　n(HI)²
Kp = ----------------- = ------------- = -------------------- = ---------------- =
　　　　X(I₂)·P·X(H₂)·P　　X(I₂)·X(H₂)　　[n(I₂)/nt]·[n(H₂)/nt]　　　n(I₂)·n(H₂)

　　(0,078-2x)²
----------------- = 1,624
　　(0,04+x)·x

Resolviendo sale que:

x = 0,14 (no vale la solución pues es mayor que los moles que hay de HI)
x = 0,018

En el equilibrio quedarán:

n(I₂) = 0,04+x = 0,04+0,018 = 0,058 mol
n(H₂) = x = 0,018 = 0,018 mol
n(HI) = 0,078-2x = 0,078-2·0,018 = 0,042 mol

Las masas se obtienen multiplicando los moles por las masas moleculares de cada gas.

Repasar cálculos

Muchas gracias! He de admitir que la ecuación del final me cuesta, pero lo que me interesaba era el procedimiento y ya lo entiendo.

Es, al fin y al cabo, una ecuación de segundo grado. Yo la resolví con un programa, pero salvo que es con decimales no debes tener problemas a la hora de resolverla.