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Tengo este problema para resolver:

Sabemos que al quemar 120 g de un hidrocarburo determinado se producen 216 g de agua y 352 g de dioxido de carbono.
Tambien tenemos un recipiente de 0'5 L contiene 0'58 g de este hidrocarburo a 25º C y 720 mm de presión.

Determina la formula molecular del compuesto

 

216 g de agua = 12 mol
352 g de dioxido de carbono = 8 mol

x = 120/Pm del hidrocarburo = moles del nismo

C_nH_m + ½(m/2 + 2n) O₂ => n CO₂ + (m/2) H₂O

x　　　　　　　　　　　　　　8·x　　　　12·x

n　　　m/2
--- = -----
8x　　　12x

12·n = 4·m => m = 3n

El hidrocarburo tiene la forma: C_nH_3n

720 mm de Hg = 720/760 atm = 0,947 atm

P·V = n·R·T = (m/Pm)·R·T

Pm = m·R·T/(P·V) = 0,58·0,082·298/(0,5·0,947) = 29,93

Como el hidrocarburo es C_nH_3n, su peso molecular será:

n·12 + 3n·1 = 29,93

15n = 29,93 ≅ 30

n = 2

C₂H₆ es la solución