Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Calculo de la Molaridad y Normalidad de dos volúmenes iguales de solución (2°BTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Rosetouch
Resptas: 1
Disoluciones. Cálculo de la molaridad (ESO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Bessonova
Resptas: 1
Disoluciones. Cálculo de la molaridad (UNI)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Daiana
Resptas: 2
Cálculo de la molaridad de una disolución. Volumen a añadir (1ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Alejma
Resptas: 7
 

   { VISITS } Vistas: 2771  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Xseba16, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 11 Ago 14, 20:59  31568 # 1



Avatar de Usuario
PREU

______________Detalles_
PREU 

Registro: 30 May 14, 00:08
Mensajes: 6
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: chile
Ciudad: santiago
Género: Masculino

______________________
No comprendo estos ejercicios;
1)Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuedo con:
SOLUCION1= 20ml y concentracion=0,3 M
SOLUCION2=30ml y concentracion 0,2 M
Que concentracion (M) habrá al finalizar la mezcla?

2)5 litros de solucion 0,001M de HBr(acido fuerte), tienen pH de? <- se ve muy facil pero no lo comprendo, ¿cual es la concentracion Molar? me confundo al ser 5 litros y no 1, con regla de 3 y -log no me resulta :/

3)¿Cuantos mililitros de solucion basica de NaOH 2 M se necesitan para neutralizar completamente 500 mL de acido clorhídrico 0,1 M?
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 12 Ago 14, 17:36  31569 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Xseba16 escribió:
1)Al mezclar 2 soluciones acuosas de acuedo con:
SOLUCION1= 20ml y concentracion=0,3M
SOLUCION2=30ml y concentracion 0,2M
Que concentracion (M) habrá al finalizar la mezcla?

Si el soluto es el mismo en ambas soluciones, la cantidad total de soluto contenido en ellas es

n = 0,020 · 0,3 + 0,030 · 0,2 = 0,012 mol

y si admitimos que el volumen total es la suma de los dos volúmenes,

V = 0,020 + 0,030 = 0,050 L

Por lo tanto

M = 0,012 / 0,050 = 0,24 mol/L

Xseba16 escribió:
5 litros de solucion 0,001M de Hbr(acido fuerte), tienen pH de? <- se ve muy facil pero no lo comprendo, ¿cual es la concentracion Molar? me confundo al ser 5 litros y no 1, con regla de 3 y -log no me resulta

Cada mol de HBr que se disuelve se disocia en 1 mol de iones Br- y 1 mol de iones H+; luego la concentración de H+ será la misma que la del ácido inicial: 0,001 mol/L

pH = - log [H+] = - log 0,001 = 3

Desde luego, la concentración no depende del volumen de solución, ya que representa el número de moles de soluto que hay disueltos en cada L de solución; luego el hecho de que se trate de 5 L es irrelevante.

Xseba16 escribió:
¿Cuantos mililitros de solucion basica de NaOH 2M se necesitan para neutralizar completamente 500mL de acido clorhídrico 0,1M?

La reacción de neutralización es

HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

La reacción está ajustada, y se ve que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NaOH, luego para que la neutralización sea completa tienen que reaccionar los mismos moles de cada una de las sustancias:

n(HCl) = 0,500 · 0,1 = 0,05 mol HCl

n(NaOH) = 0,05 = V · 2

V = 0,05 / 2 = 0,025 L = 25 mL de solución de NaOH

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 13 Ago 14, 00:09  31571 # 3


Avatar de Usuario
PREU

______________Detalles_
PREU 

Registro: 30 May 14, 00:08
Mensajes: 6
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: chile
Ciudad: santiago
Género: Masculino

______________________
PERFECTO!!, MUUUCHAS GRACIAS ME SIRVIO BASTANTE, ESPECIALMENTE LOS 2 PRIMEROS :DD
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba