Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Balance de reacciones Redox en medio ácido y básico (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Dabetcha
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 5903  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Jaime, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 30 Mar 14, 20:34  31353 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino

______________________
Au³(Cl–)3 +  H2O2 + NaOH–  →  NaCl– + O2 + Au + H20

Hg + HNO3  →  Hg² + (NO3)2 + NO + H2O

Na Br– + Cl2 →Na Cl– + Br2

CuS + HNO3 → Cu²(NO3)2 + S +  NO + H2O

As2S5 + HNO3 →   H3AsO4 + H+HSO4 + NO2 +  H2O


Si llegara a estar mal escrito algún compuesto házmelo saber.
Gracias.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 31 Mar 14, 07:35  31354 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La fórmula de un compuesto nunca lleva signo alguno: los compuestos son neutros. Solo cuando escribes iones has de escribir las cargas que soportan con su signo como superíndice.

AuCl3 + H2O2 + NaOH   →   NaCl + O2 + Au + H2O

Hg + HNO3   →   Hg(NO3)2 + NO + H2O

NaBr + Cl2   →   NaCl + Br2

CuS + HNO3   →   Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

As2S5 + HNO3   →   H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 31 Mar 14, 07:54  31355 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
AuCl3 + H2O2 + NaOH   →   NaCl + O2 + Au + H2O

Escribimos las semirreacciones del oxidante y del reductor por separado solamente con las sustancias que intervienen en la reacción, poniendo como iones las sustancias iónicas y como moléculas las sustancias que no forman iones. Ajustamos primero la materia y después la carga eléctrica añadiendo electrones. El oxidante es el Au3+ (su número de oxidación pasa de +3 a 0: se reduce) y el reductor el H2O2 (el número de oxidación del O pasa de -1 a 0: se oxida).

       Au3+ + 3 e-   →   Au

       H2O2 + 2 OH-  →  O2 + 2 H2O + 2 e-

Multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 3:

       2 Au3+ + 6 e-   →   2 Au

       3 H2O2 + 6 OH-   →   3 O2 + 6 H2O + 6 e-

Sumamos:

2 Au3+ + 3 H2O2 + 6 OH-   →   2 Au + 3 O2 + 6 H2O

Completamos:

2 AuCl3 + 3 H2O2 + 6 NaOH   →   6 NaCl + 2 Au + 3 O2 + 6 H2O

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 31 Mar 14, 10:07  31356 # 4


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Reacción para ajustar:

Hg + HNO3   →   Hg(NO3)2 + NO + H2O

Escribimos las dos semirreacciones en forma iónica. (Las sustancias que  no forman iones, en forma molecular). Ajustamos la materia y la carga.

Hg   →   Hg2+ + 2 e-

NO3- + 4 H+ + 3 e-   →   NO + 2 H2O

Para igualar el número de electrones, multiplicamos la primera por 3 y la segunda por 2. Sumamos.

3 Hg   →   3 Hg2+ + 6 e-

2 NO3- + 8 H+ + 6 e-   →   2 NO + 4 H2O
---------------------------------------------
3 Hg + 2 NO3- + 8 H+   →   3 Hg2+ + 2 NO + 4 H2O

Para completar, añadimos en el primer miembro 6 iones NO3- para poder emparejarlos con los 8 H+. Estos iones añadidos son los que necesitamos en el segundo miembro para formar la sal de Hg2+.

3 Hg + 8 HNO3   →   3 Hg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 31 Mar 14, 10:29  31357 # 5


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
CuS + HNO3   →   Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

El S pasa de -2 a 0: se oxida (es el reductor)

Semirreacción de oxidación: S2-   →   S

El N del ion nitrato pasa de +5 a +2: se reduce (es el oxidante)

Semirreacción de reducción: NO3-   →   NO

Ajustamos (balanceamos) la materia El ajuste de la primera semirreacción es trivial. Para ajustar la segunda, vemos que hay el mismo número de N y los dejamos como están; para ajustar los oxígenos sumamos en el segundo miembro 2 de agua. Para ajustar los H sumamos en el primer miembro 4 H+. Por último, igualamos la carga en ambos miembros con electrones.

S2-   →   S + 2 e-

NO3- + 4 H+ + 3 e-   →   NO + 2 H2O

Para igualar los electrones multiplicamos la primera por 3 y la segunda por 2:

3 S2-   →   3 S + 6  e-

2 NO3- + 8  H+ + 6 e-   →   2 NO + 4 H2O
---------------------------------------------------
3 S2- + 2 NO3- + 8 H+   →   3 S + 2 NO + 4 H2O

Para completar la reacción con los iones que faltan, sumaremos en los dos miembros 3 Cu2+ y 6 NO3-:

3 CuS + 8 HNO3   →   3 S + 2 NO + 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 31 Mar 14, 10:32  31358 # 6


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La tercera puede ajustarse a ojo:

2 NaBr + Cl2   →   2 NaCl + Br2

Saludos
          
    Responder citando    
    

Mensaje 31 Mar 14, 11:07  31359 # 7


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
As2S5 + HNO3   →   H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

Oxidante: NO3-   →   NO2 (el N pasa de +5 a +4)

Reductor: S2-   →   SO42- (el S pasa de -2 a +6)

Ajuste de las semirreacciones:

NO3- + 2 H+ + 1 e-   →   NO2 + H2O

S2- + 4 H2O   →   SO42- + 8 H+ + 8 e-

Multiplicando la primera por 8 y sumando, obenemos (en forma iónica)

S2- + 8 NO3- + 8 H+   →   SO42- + 8 NO2 + 4 H2O

Con tiempo y un poco de paciencia, se puede completar para tener, finalmente,

As2S5 + 40 HNO3   →   2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 40 NO2 + 12 H2O

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 3 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba