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Mensaje 18 Mar 14, 10:02  31281 # 1



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Asidu@ Univérsitas

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Registro: 24 Feb 14, 09:05
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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
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______________________
Indique las cantidades que se necesitan para preparar las siguientes soluciones:

a) 500ml de AgNO₃ 2 N.
b) 250ml de KMnO₄ 0.05 N
c) 250ml  de KMnO  0.05 M
d) 50ml de HCl 0.2 N, el acido que se utiliza tiene una densidad de 1.179 g/mL y una pureza de 36%.
e) 100 mL de H₃PO₄ 0.1 N, el acido que se utiliza tiene una densidad de 1.042 g/mL y una pureza de 8%.
          
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Mensaje 18 Mar 14, 19:11  31291 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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______________________
a) Para preparar 500 mL de disolución de AgNO3 2 N hacen falta

0,500 L · 2 eq/L = 1 eq

La masa de 1 equivalente de AgNO3 es 169,9 / 1 = 169,9 g

b) Para preparar 250 mL de disolución de KMnO4 0,05 N hace falta conocer la reacción en la que va a intervenir, porque para obtener la masa de un equivalente es preciso conocer previamente el número de electrones que intercambia el ion permanganato, suponiendo que se trata de una reacción redox. En el caso de que el ion MnO4- pase a Mn2+ (5 moles de electrones por cada mol de permanganato), entonces

0,250 · 0,05 = 0,0125 equivalentes

                   m
               --------
                158/5
0,0125 = ----------
                0,250

m = 0,099 g

c) Supongo que es el b) repetido y con la fórmula mal escrita.

d) Hace falta saber en qué reacción va a intervenir el HCl. Suponiendo que sea en una reacción ácido-base, el valor del equivalente es 36,5 / 1 = 36,5 g.

0,050 · 0,2 = 0,01 equivalentes que necesitamos; su masa viene dada por

               m
0,01 =  --------
           36,5/1

m = 0,365 g

Esta masa de HCl puro está contenida en un volumen de disolución concentrada dado por

               100       1 mL
0,365 g · ------- · -------- = 0,860 mL
                36      1,179 g

e) Si el fosfórico interviene en una reacción en la que pone en juego sus tres H+, el equivalente será M/3.

0,100 · 0,1 = 0,01 equivalentes

              m
0,01 = --------
           98 / 3

m = 0,327 g de H3PO4 puro

El volumen de disolución de la que disponemos que contiene esta masa de H3PO4 puro es

              100      1 mL
0,327 g · ----- · --------- = 3,9 mL
                8      1,042 g

Saludos
          
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Mensaje 18 Mar 14, 22:13  31292 # 3


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Asidu@ Univérsitas

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Registro: 24 Feb 14, 09:05
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Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Guadalajara
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______________________
Hola
el inciso c) si es KMnO4 0.05 ,se pide M. en el b piden N.
SALUDOS
          
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Mensaje 20 Mar 14, 00:50  31302 # 4


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Asidu@ Amig@

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______________________
Pues ten en cuenta la definición de molaridad y compárala con la definición de normalidad:

                    m
                   ----
                    M
Molaridad = ------
                   V(L)

En este caso en el que el ion permanganato se reduce a Mn2+

normalidad = 5 · molaridad

Saludos
          
       


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