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Mensaje 09 Mar 14, 09:38  31242 # 1



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seria asi:

Se prepara una solucion con 4.8 g de permanganato de potasio disolviendo en agua , diluyendo a 500 ml ¿Cuantos mililitros de esta disolucion reaccionaran con el Hierro en 0.500 g de una mena de este metal que contiene 35.6% de Fe2O3?

 Última edición por Jaime el 09 Mar 14, 23:33, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 10 Mar 14, 18:25  31256 # 2


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Creo que el ejercicio no está bien expresado; entiendo que se trata de un mineral de Fe2+ y que el porcentaje está expresado como Fe2O3. Si esto es así, procederíamos del siguiente modo:

0,500 · 0,356 = 0,178 g Fe2O3

Número de moles de Fe2O3 = 0,178 / 159,7 = 1,115 · 10-3 mol Fe2O3

Como cada mol de Fe2O3 contiene 2 mol de Fe, el número de moles de Fe en la muestra será 1,115 · 10-3 · 2 = 2,23 · 10-3 mol Fe, que corresponderían a 2,23 · 10-3 mol de Fe2+.

La molaridad del permanganato es

       4,8 / 158
M = ------------- = 6,1 · 10-3 mol/L
          0,500

La reacción transcurre en medio ácido; esta es la ecuación ajustada:

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+  →   Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Según los coeficientes estequiométricos de la reacción, los 2,23 · 10-3 mol de Fe2+ reaccionan con 2,23 · 10-3 / 5 = 4,46 · 10-4 mol de MnO4-.

4,46 · 10-4 = V · 6,1 · 10-3

V = 0,073 L = 73 mL

Saludos
          
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Mensaje 10 Mar 14, 18:49  31257 # 3


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Hola
no se , el problema asi viene, no se si esta mal explicado, expresa que cuanta cantidad de disolucion con permanganato de potasio que diluyo a 0.500ml reacciona con un mineral rico en F2O3 un 35.6% y este permanganato reaccionaria con el fierro, la cuestion seria cuantos ml de solucion de 0.500ml raccionan con este hierro.
saludos
          
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Mensaje 10 Mar 14, 20:35  31258 # 4


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Hola, podrias explicarme como se lleva a cabo una reaccion redox, y su procedimiento?
te agradezco
          
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Mensaje 10 Mar 14, 20:42  31259 # 5


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Para ajustar una reacción redox en medio ácido hay que seguir el siguiente procedimiento:

1. Buscar en la reacción el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, comparando sus respectivos números de oxidación en ambos miembros. El elemento que se oxida (reductor) es el que aumenta su número de oxidación; el que se reduce (oxidante) es el que disminuye su número de oxidación.

2. Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Las sustancias iónicas en forma iónica, y las covalentes en forma molecular.

3. En cada una de las semirreacciones, ajustar la materia elemento por elemento. El O se ajusta añadiendo moléculas de H2O, y el H añadiendo H+.

4. Ajustar la carga, añadiendo electrones en el miembro donde sea necesario.

5. Multiplicar ambas semirreacciones por los coeficientes adecuados para igualar el número de electrones en ambos miembros.

6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar en lo posible, con lo que tendremos la ecuación global ajustada.

Saludos
          
       


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