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Mensaje 27 Ene 14, 22:37  31138 # 1



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Asidu@ PREU

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Se  disuleven 60  gramos de sosa en 1 L de agua, la densidad resueltante es 1,14 g/L , Calcula la molaridad, molalidad, porcentaje en masa, gramos por litro, la masa de la disolución, la fraccion molar de soluto y disolvente.
          
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Mensaje 29 Ene 14, 01:42  31142 # 2


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Asidu@ Amig@

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Entiendo por sosa el hidróxido sódico. Si se trata del carbonato sódico, modifica lo que haga falta.

Número de moles de soluto = 60 g / (40 g/mol) = 1.5 mol NaOH

Número de moles de disolvente = 1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O

Número de moles total = 1.5 + 55.56 = 57.06 mol

masa del disolvente = 1 L · 1000 g/L = 1000 g

masa de la disolución = masa de soluto + masa del disolvente = 60 + 1000 = 1060 g

volumen de la disolución = 1060 g / 1.14 g/L = 0.93 L

Molaridad = 1.5 / 0.93 = 1.6 mol/L

Molalidad = 1.5 mol / 1 kg = 1.5 mol/kg

% = masa de soluto · 100 / masa de disolución = 60 · 100 / 1060 = 5.66%

χ(soluto) = mol (soluto) / moles totales = 1.5 / 57.06 = 0.0263

χ(disolvente) = mol (disolvente) / moles totales = 55.56 / 57.06 = 0.974

Saludos
          
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Mensaje 29 Ene 14, 20:57  31145 # 3


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Asidu@ PREU

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Hubo un fallo en el enunciado, el volumen total es 1 litro entonces sería así


60 g sosa/ 1 litro  x  1 mol/ 40 g sosa = 1,5 M



60 g/ sosa/ 1000 ml x 1mL /1,14 g de disolución  Serían entonces  60  g en 1140  g de disolución con lo que la masa de disolucion es 1140  gramos de disolucion


Entonces el porcentaje en masa es  60  g soluto ...... 1140 g de disolución
                                                           X     .......100 g disolución


x= 5,26%


Los  gramos de agua  son 1080 ??? Que  raro  no  si  disuelvo a 1 litro de disolucion como me  salen 1080  gra de agua  teniendo en cuenta que  la  densidad es 1  sería 1080 ml mayo que el volumen de disolución.
          
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Mensaje 29 Ene 14, 21:47  31146 # 4


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Si es 1 L de disolución, entonces

Número de moles de soluto = 60 g / (40 g/mol) = 1.5 mol NaOH

Masa de disolución = 1000 mL · 1.14 g/mL = 1140 g

Masa de disolvente = masa de disolución - masa de soluto = 1140 - 60 = 1080 g

Número de moles de disolvente = 1080 g / (18 g/mol) = 60 mol H2O

Número de moles total = 1.5 + 60 = 61.5 mol

Molaridad = 1.5 mol / 1 L = 1.5 mol/L

Molalidad = 1.5 mol / 1.080 kg = 1.39 mol/kg

% = masa de soluto · 100 / masa de disolución = 60 · 100 / 1140 = 5.3%

χ(soluto) = mol (soluto) / moles totales = 1.5 / 61.5 = 0.024

χ(disolvente) = mol (disolvente) / moles totales = 60 / 61.5 = 0.976

Blanco264 escribió:
Los  gramos de agua  son 1080 ??? Que  raro  no  si  disuelvo a 1 litro de disolucion como me  salen 1080  gra de agua  teniendo en cuenta que  la  densidad es 1  sería 1080 ml mayo que el volumen de disolución.

La densidad no es 1 g/L sino 1.14 g/L. Ten en cuenta que la disolución no es agua.

Saludos
          
       


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