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Mensaje 16 Ago 13, 15:24  30538 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Ciudad: Tortosa
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Se pesan 50g de una disolución acuosa concentrada que contiene ácido sulfúrico y ácido nítrico ( Disolución A ) y se le añade la cantidad de agua necesaria para obtener 1l de disolución ( Disolución B ).

a) Por una parte, se tratan 10ml de la disolución B con un exceso de de disolución acuosa de cloruro de bario. Se obtienen 0,709g de precipitado.

b) Por otra parte, para neutralizar completamente otra alícuota de 25ml de la disolución B se necesitan 19,8ml de disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,980M.

Calcular la composición centesimal de la disolución A.

Tengo la duda en el apartado b !!!
          
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Mensaje 21 Ago 13, 11:01  30552 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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 Enunciado 

a) Por una parte, se tratan 10ml de la disolución B con un exceso de de disolución acuosa de cloruro de bario. Se obtienen 0,709g de precipitado.



a) El precipitado es de sulfato de bario:

H2SO4 + BaCl2   →   BaSO4 + 2 HCl

0,709 g / 233,3 g/mol = 3,04 · 10-3 mol de BaSO4

que corresponden, por estequiometría, a  3,04 · 10-3 mol de H2SO4 en 10 mL de disolución.

Este resultado corresponde a 10 mL de la solución B; para poder agrupar los resultados, ya que en b) se parte de 25 mL, calcularemos el H2SO4 que corresponde a 25 mL de disolución:

3,04 · 10-3 mol · 25 / 10 = 7,6 · 10-3 mol de H2SO4 en 25 mL, que tienen una masa de

7,6 · 10-3 mol · 98 g/mol = 0,745 g

 Enunciado 

b) Por otra parte, para neutralizar completamente otra alícuota de 25ml de la disolución B se necesitan 19,8ml de disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,980M.
Calcular la composición centesimal de la disolución A.



b) El NaOH neutraliza tanto al H2SO4 como al HNO3:

H2SO4 + 2 NaOH   →   Na2SO4 + 2 H2O

HNO3 + NaOH   →   NaNO3 + H2O

19,8 · 10-3 L · 0,980 mol/L = 19,4 · 10-3 mol de NaOH consumidos.

Los  7,6 · 10-3 mol de H2SO4 consumen 2 · 7,6 · 10-3 = 1,52 · 10-2 mol de NaOH

El resto de NaOH, hasta 19,4 · 10-3 mol, neutraliza al HNO3:

19,4 · 10-3 - 1,52 · 10-2 = 4,2 · 10-3 mol NaOH que neutralizan a 4,2 · 10-3 mol de HNO3.

Su masa es 4,2 · 10-3 mol · 63 g/mol = 0,265 g de HNO3

La composición en % en masa es, por tanto,

                   0,745
H2SO4: ---------------- · 100 = 73,8 %
             0,745 + 0,265

                 0,265
HNO3: ---------------- · 100 = 26,2 %
           0,745 + 0,265

Saludos
          
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     Gerard

Mensaje 21 Ago 13, 12:09  30557 # 3


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Univérsitas

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Gracias Vitriolo.

Ayer colgué unos problemas de estequiometría de los que me entran la próxima semana en el examen. El primero Estequiometría I ya lo he resuelto yo porque tenía problemas con la reacción y no con los cálculos. Me podrías ayudar en los demás ?

Gracias
          
       


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