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Mensaje 13 May 13, 16:35  30203 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 13 May 13, 16:14
Mensajes: 1
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: Colombia
Ciudad: Bogotá
Género: Femenino

______________________
¿Quien me puede ayudar a hallar la concentracion del agua oxigenada?
En el laboratorio hice determina2acion de peroxidos por permaEnganometria, tengo estos datos pero me piden hallar el numero de granos (supongo que es la concentración del agua oxigenada) y el volumen de oxigeno producido ¿alguien me ayuda?

me dan ademas esto:

5H2O2+ 2 MnO4 + 6H+ ------ 5O2 + 2Mn+2 + 8H2O

los datos son:

Volumen de KmnO4 0.02M gastado : 25.1
Volumen de KmnO4 0.02M gastado segundo ensayo: 24.1

¿eso se promedia para que me de un valor?
¿Es necesario emplear la reaccion para hacer la formula?

tambien se tomo una alicuota de 10 ml de nuestra muestra (la agua oxigenada diluida) y se le agrego 25 ml de H2SO4

ayudaaa
          
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Mensaje 13 May 13, 21:26  30204 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Valor medio del volumen de KMnO4 consumido = (25.1 + 24.1) / 2 = 24.6 mL

Número de moles de KMnO4 = 0.0246 · 0.02 = 4.92 · 10-4 mol de KMnO4

Número de moles de H2O2 = 0.010 · M

siendo M la molaridad del H2O2.

A partir de la estequiometría de la reacción podemos escribir:

Si 5 mol de H2O2 reaccionan con 2 mol de KMnO4
0.010 · M mol de H2O2 reaccionan con 4.92 · 10-4 mol de KMnO4

       5 · 4.92 · 10-4
M = ------------------- = 0.123 mol/L
          2 · 0.010

Obtendremos el número de moles de O2 de la misma forma:

El número de moles de H2O2 es 0.010 · 0.123 = 1.23 · 10-3

Como 5 mol de H2O2 producen 5 mol de O2
entonces 1.23 · 10-3 mol de H2O2 producirán x

x = 1.23 · 10-3 mol de O2

Para averiguar el volumen que ocupan, usando la ley de los gases, es necesario conocer la presión y la temperatura.

Saludos
          
       


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