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Plantear la ecuación de disociación en agua (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Matiasnex
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Mensaje 19 Ene 13, 13:57  29567 # 1



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Considere el equilibrio químico de autodisociación del agua: H2O (l) ⇔ H+(aq) + OH-(aq).
¿Cuál es el pH del agua neutra a una temperatura de 40ºC?

He visto interesante este ejercicio pero no se como resolverlo :S, podríais ayudarme? Gracias de antemano
          
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Mensaje 19 Ene 13, 19:21  29575 # 2


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Si conoces la entalpía de neutralización, que puedes ver en cualquier tabla de entalpías, para hallar el valor de Kw a una temperatura diferente de 25 ºC debes usar la ecuación de Van't Hoff:

     K1         ∆H0
ln ------- = ------ (1/T2 - 1/T1)
     K2           R

En esta ecuación se supone que la entalpía no varía con la temperatura. Cuando la apliques, ten cuidado con las unidades. Debería darte un valor próximo a 3·10-14.

Un saludo
          
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Mensaje 20 Ene 13, 12:45  29586 # 3


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Pero k1 y k2 que valores le daria? :S porque T1 seria 25ºC y T2 seria 40ºC , no? Gracias
          
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Mensaje 20 Ene 13, 13:45  29587 # 4


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La K del agua a 25 ºC es 10-14

Saludos
          
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Mensaje 20 Ene 13, 14:19  29590 # 5


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y si nos dieran las entropias y entalpias de formacion de cada uno de los componenetes de la reaccion quimica, ¿ podriamos hallar k2 por medio de: ∆G=-RTLnK  ??

y otra duda: una vez obtenida k2 quedaria:

k2= [H][OH]

sin embargo no conocemos las concentraciones , como se hallaria entonces el pH? Gracias y disculpe.
          
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Mensaje 20 Ene 13, 21:37  29592 # 6


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Marmoot escribió:
y si nos dieran las entropias y entalpias de formacion de cada uno de los componenetes de la reaccion quimica, ¿ podriamos hallar k2 por medio de: ∆G=-RTLnK  ??


Eso ya te lo he respondido aquí:Vea este mensaje del foro.

Marmoot escribió:
y otra duda: una vez obtenida k2 quedaria:

k2= [H][OH]

sin embargo no conocemos las concentraciones , como se hallaria entonces el pH?


No entiendo bien tu pregunta. Quizás te convenga recordar que siempre se cumple

[H+] = [OH-]

Saludos
          
       


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