Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Disoluciones *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Preparación de disoluciones. Tanto por ciento en peso (UNI)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Omarbm07
Resptas: 3
Estequiometría, relación masa/volumen masa/masa y volumen/volumen (2ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Miriamyas
Resptas: 3
Problema de soluciones, molaridad, molalidad, % en masa (1ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Crujidor
Resptas: 2
Disoluciones. Molaridad. Tanto por ciento peso (1ºBTO)
Foro: * Disoluciones *
Autor: Frangronhert
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 3880  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Aidilian, Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 13 Ene 13, 14:21  29525 # 1



Avatar de Usuario
Oestudios

______________Detalles_
Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
Mensajes: 19
Mi nombre es: Lídia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
Hola, buenos días a todos.

Tengo una duda. No sé si he resuelto bien los siguientes problemas de concentraciones. Por lo tanto, me gustaría que alguien me ayudase a resolverlos.

Aquí les dejo el anunciado de los problemas:

 1) Se prepara una solución con 2 Kg. de azúcar, 1 Kg. de glucosa y 100 kg de agua destilada. Calcule el tanto por ciento en masa de cada soluto en la solución obtenida.

 2) Disolvemos 7,2 g de sacarosa, C12H22O11, en 103,5 g de agua. Calcula:

a) El porcentage de sacarosa en masa
b) Su molaridad
c) Su molalidad
d) La fracción molar de cada componente


Muchas gracias,

Saludos,

Lídia.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 13 Ene 13, 20:17  29527 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Aidilian escribió:
Se prepara una solución con 2 Kg. de azúcar, 1 Kg. de glucosa y 100kg de agua destilada. Calcule el tanto por ciento en masa de cada soluto en la solución obtenida.


Masa de la solución = 2 + 1 + 100 = 103 kg

% azúcar = (2 / 103) 100 = 1.94%

% glucosa = (1 / 103) 100 = 0.97%

Un saludo
          
    Responder citando    
    

Mensaje 13 Ene 13, 20:35  29528 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Aidilian escribió:
Disolvemos 7,2 g de sacarosa, C12H22O11, en 103,5 g de agua. Calcula:

a) El porcentage de sacarosa en masa

b) Su molaridad

c) Su molalidad

d) La fracción molar de cada componente


a)

Masa de la solución = 103.5 + 7.2 = 110.7 g

% sacarosa = (7.2 / 110.7 ) · 100 = 6.5%

b) Suponiendo un volumen de solución de 103.5 cm3 y sabiendo que la masa molar de la sacarosa es 342 g/mol, la molaridad es

       moles soluto    7.2 / 342
M = ---------------- = ------------- = 0.20 mol/dm3
      litros solución      0.1035

c)
      moles soluto     7.2 / 342
m = ---------------- = ------------- = 0.20 mol/kg
      kg disolvente      0.1035

d) moles sacarosa = 7.2 / 342 = 0.021 mol

moles agua = 103.5 / 18 = 5.75 mol

moles totales = 0.021 + 5.75 = 5.77 mol

x(sacarosa) = 0.021 / 5.77 = 0.00364

x(agua) = 5.75 / 5.77 = 0.996

Un saludo
          
    Responder citando    
    

Mensaje 14 Ene 13, 18:08  29530 # 4


Avatar de Usuario
Oestudios

______________Detalles_
Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
Mensajes: 19
Mi nombre es: Lídia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
Hola Vitriolo,


Le agradezco mucho su ayuda. Muchas gracias.






Saludos,






Lídia.
          
    Responder citando    
    

Mensaje 14 Ene 13, 23:13  29531 # 5


Avatar de Usuario
Oestudios

______________Detalles_
Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
Mensajes: 19
Mi nombre es: Lídia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
Hola Vitriolo,

Me gustaría saber como ha calculado la fracción molar de la sacarosa para que el resultado sea 0,00364.

Se lo pregunto porque también he calculado 0,021 mol/5,77 mol y la calculadora científica me indica 3,6 · 10-3 ( con un exponente negativo).

¿Cómo es posible que me salga este resultado, si he realizado los mismos cálculos?

¿Cómo lo hago para que me salga 0,00364?



Espero su respuesta,


Muchas gracias por la ayuda,



Lídia.


Saludos,
          
    Responder citando    
    

Mensaje 15 Ene 13, 01:06  29532 # 6


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Deberías saber que las dos formas de escribirlo representan al mismo número. Si quieres escribir 3.6·10-3 en notación decimal solo tienes que desplazar el punto decimal tres lugares a la izquierda. con lo que resulta 0.0036.

Un saludo
          
    Responder citando    
    

Mensaje 15 Ene 13, 14:52  29533 # 7


Avatar de Usuario
Oestudios

______________Detalles_
Oestudios 

Registro: 27 Dic 12, 23:05
Mensajes: 19
Mi nombre es: Lídia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino

______________________
Hola Vitriolo,

Ahora si que me ha quedado claro. Muchas gracias de nuevo.







Saludos,







Lídia.
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 3 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba