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Mensaje 06 Ene 13, 07:06  29473 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 06 Ene 13, 06:16
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Anzoategui
Género: Femenino

______________________
5 mL de acido sulfurico al 98% masa/masa y densidad 1.32 g/mL se añaden a 50 mL de una solucion de hidroxido de aluminio 2,5 normal. determine:
a) la concentracion en mol/L de sulfato de aluminio.
b) la concentracion en %m/v del reactivo sobrante .
c) ¿cuantos mL del reactivo limitante se debe añadir a la solucion para consumir todo el reactivo sobrante?
          
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Mensaje 08 Ene 13, 23:36  29490 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Número de moles de H2SO4:

                                                          98 g soluto       1 mol soluto
5 mL solución · 1.32 g/mL solución · ------------------- · ---------------- = 0.066 mol H2SO4
                                                         100 g solución    98 g soluto

Número de moles de Al(OH)3 (molaridad = normalidad / número de OH-):

0.050 L · 2.5/3 mol/L = 0.042 mol Al(OH)3

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3   →   Al2(SO4)3 + 6 H2O

Cada 3 mol de H2SO4 reaccionan con 2 mol de Al(OH)3 y producen 1 mol de Al2(SO4)3, por tanto, con los 0.066 moles de H2SO4 que tenemos se necesitarán

                                2 mol Al(OH)3
0.066 mol H2SO4 · ------------------- = 0.044 mol Al(OH)3
                                3 mol H2SO4

Y puesto que solo hay 0.042 mol Al(OH)3 este será el reactivo limitante. Reaccionará, por tanto, todo el Al(OH)3 y sobrará parte del H2SO4.

El Al2(SO4)3 formado será

                                1 mol Al2(SO4)3
0.042 mol Al(OH)3 · --------------------- = 0.021 mol Al2(SO4)3
                                  2 mol Al(OH)3

a) La concentración molar del Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el volumen de la solución es 55 mL, es

       0.021 mol
M = -------------- = 0.38 mol/L
         0.055 L

b) El H2SO4 que sobra se calcula restando moles iniciales - moles que reaccionan y, teniendo en cuenta que cada 3 mol de H2SO4 reaccionan con 2 mol de Al(OH)3,

0.066 - 0.042 · 3/2 = 0.003 mol H2SO4, que tienen una masa de

0.003 mol · 98 g/mol = 0.029 g

La concentración pedida será

0.029
-------- · 100 = 0.053 g/100 mL
  55

c) Para consumir los 0.003 mol de H2SO4 en exceso habrá que añadir

                           3 mol Al(OH)3
0.003 mol H2SO4 · ---------------- = 0.0045 mol Al(OH)3
                            2 mol H2SO4

El volumen necesario de solución de Al(OH)3 es

      0.0045 mol
V = ---------------- = 0.0054 L = 5.4 mL
      2.5 / 3 mol/L

Saludos
          
       


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