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Mensaje 14 Dic 12, 18:46  29321 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 11 Dic 12, 19:53
Mensajes: 14
Mi nombre es: pablo
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Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
Género: Masculino

______________________
hola buenas tardes. me podrían confirmar si esta bien planteado? :~:

A 20ºC las presiones de vapor del metanol (CH3OH) y del etanol (C2H5OH) son respectivamente 94 y 44 Torr. Calcular la presión de vapor a 20ºC de una disolución preparada mezclando 20 g de metanol con 100 g de etanol suponiendo que la misma cumple con la ley de Raoult.



primero halle la cantidad de moles de metanos y etanol para poder hallar al fraccion molar y asi remplazar en la formula de Raoult.

20g(CH3OH)×1mol/32g(CH3OH)=0.625 mol(CH3OH)

100g(C2H5OH)×1mol/46g(C2H5OH)= 2.17mol (C2H5OH)

X(C2H5OH)≅2.17/(0.625+2.17)≅0.77

X(CH3OH)≅0.625/(0.625+2.17)≅0.22

P(CH3OH)=0.22×94torr
P(CH3OH)=20.68torr

P(C2H5OH)=0.77×44torr
P(C2H5OH)=44.77 torr

la presión de vapor de la disolucion seria 20.68torr+44.77 torr= 65.45 torr

estoy en lo correcto? espero su respuesta gracias saludos.
          
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Mensaje 14 Dic 12, 20:49  29331 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
No he revisado tus cálculos, pero la idea es esa. Me parece que está bien.

Un saludo
          
       


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