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Suma de disoluciones. Molaridad resultante. Volumen (2ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Rosetouch 

Mensaje 01 Oct 12, 09:00  28099 # 1
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Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 01 Oct 12, 04:01
Mensajes: 49
Mi nombre es: Rosa María
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Maracaibo
Género: Femenino
______________________
Cuantos mL de una soluciòn de HNO3, 0,50 M se deben añadir a 50 mL de una soluciòn de HNO3, 0,010 M para obtener una molaridad de 0,30. Suponga los valores aditivos.

El resultado del ejercicio deber dar: 75 mL
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 01 Oct 12, 09:58  28102 # 2
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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Volumen final en litros Vt: 0.050 + V

Número de moles necesarios: n = Vt·M = (0.050 + V) · 0.30

Este número de moles ha de ser la suma de los moles que hay en las dos soluciones iniciales:

(0.050 + V) · 0.30 = 0.050 · 0.010 + V · 0.50

0.050 · 0.30 + 0.30 V = 0.050 · 0.010 + 0.50 V

0.015 - 0.0005 = 0.20 V

V = 0.0725 L ----> 72.5 mL

Saludos
          
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Desconectado  Rosetouch 
    

Mensaje 01 Oct 12, 21:32  28109 # 3
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Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 01 Oct 12, 04:01
Mensajes: 49
Mi nombre es: Rosa María
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Venezuela
Ciudad: Maracaibo
Género: Femenino
______________________
Gracias. Ojalá pudieras ayudarme en un ejercicio que esta en el panel de disoluciones de partes por millòn.
          
       


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